сервис вопросов и ответовНа титрование 10.00 мл р-ра иода с молярной конц-ей 0.05 моль/л было затрачено 12.40 мл р-ра натрия тиосульфата. Вычислить титр р-ра натрия
10-11 класс|
|
тиосульфата.
Danilterekhin2
03 февр. 2014 г., 22:45:19 (10 лет назад)
Boka2006
04 февр. 2014 г., 1:26:06 (10 лет назад)
Стандартизация раствора иода по тиосульфату натрия.
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
По окислительно-восстановительной реакции иод принимает 2 электрона, поэтому его фактор эквивалентности равен 1/2. Фактор эквивалентности тиосульфата равен 1
n(Na2S2O3)=n(1/2I2)
C(Na2S2O3)*V(Na2S2O3)=C(1/2I2)*V(I2)
Чтобы определить титр, нужно вычислить концентрацию тиосульфата
C(Na2S2O3)=(C(1/2I2)*V(I2))/V(Na2S2O3)=(0.05моль/л*10мл)/12.40мл=0.04032моль/л
Теперь определим титр по формуле
t=(C(Na2S2O3)*M(Na2S2O3))/1000=(0.04032моль/л*158.11г/моль)/1000=0.006375=
6.375*10^-3г/мл
Ответить
Другие вопросы из категории
решите пожалуйста.Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1м3 (н.у.) газа имеющий следующий состав по объему: 50% Н2, 35% СН4, 8% СО, 2% С2Н4 и 5%
негорючих примесей. Объемное содержание кислорода в воздухе равно 21%.
Читайте также
1. Сколько миллилитров серной кислоты пл. 1,74 требуется для приготовления 2,5 л 0,05 н. раствора?
2. Для установки титра раствора HCL взято 20,00 мл раствора NaOH (Т=0,03982) Раствор разбавлен водой в мерной колбе на 200 мл.до метки. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 18,95 мл раствора HCL. Определить: а) нормальность HCL; б) К (HCL); в) T (HCL)
3. Для установки титра H2SO4 взято 20,00 мл раствора NaOH (T=0,001920) и оттитровано устанавливаемых раствором, которого на это израсходовано 22,40 мл. Вычислить T (H2SO4)
Пожалуйста, помогите кто чем может....Пожалуйста. Спасибо большое заранее!
Может кто-нибудь сможет мне помочь)) Для полного взаимодействия с раствором нитрата бария объемом 28 мл и молярной концентрацией соли 0,2 моль/л
потребуется раствор карбоната калия с молярной концентрацией соли 0.05 моль/л минимальным объемом (мл):
А. 20 Б. 40 В. 60 Г. 80
ХИМИЯ нужна помощь: В мерной колбе объемом 500,00 мл приготовили раствор серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л и отобрали
аликвоту объемом 50,00 мл. Сколько мл 90% раствора H2SO4 (p=1,82г/мл) следует добавить к оставшемуся в колбе раствору для получения раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л после доведения объема до метки водой?
Helppppppppppp! Помогите нужно срочно!!! Какова масса гидрокарбоната натрия, находящегося в 100 мл раствора если на титрование 10 мл израсходовано 9,05 мл
хлороводородной кислоты. Т hcl/nahco3 = 0.008480
Вы находитесь на странице вопроса "На титрование 10.00 мл р-ра иода с молярной конц-ей 0.05 моль/л было затрачено 12.40 мл р-ра натрия тиосульфата. Вычислить титр р-ра натрия", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.