помогите срочнооо
5-9 класс
|
сколько граммов соли получиться при взаимодействии 126г Азотной кислоты с 48 г магния
2HNO3+Mg= Mg(NO3)2+H2;
m(HNO3)=126г;
m(Mg)=48г:
m(Mg(NO3)2)-?
M(Mg)=24 г/моль;
n(Mg)=48 г : 24 г/моль=2 моль=Mg(NO3)2 <- из уравнения;
M(Mg(NO3)2)=148 г/моль;
m(Mg(NO3)2)=148 г/моль* 2 моль=296 граммов <- ОТВЕТ
емпнипрнаапншоорорппргрпссолд
Другие вопросы из категории
AlCl3+NaOH=
2)FeCl3+AgNO3=
Na2SO4+AgNO3=
Al2(SO4)3+BaCl2=
которых содержал 0,25 моль гидроксида натрия, а второй - 0,25 мольхлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли.
2)Смешали два раствора.Первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй - 44,1 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытке реагента.
3)Раствор, содержавший 8 г гидроксида натрия, смешали с раствором , содержавшим 18,9 г азотной кислоты.Вычислите массу образовавшейся соли . Вычислите массу оставшегося после реакции исходного вещества, взятого в избытке.
Читайте также
ПОМОГИТЕ:* МОЖЕТЕ ВО ВЛОЖЕНИЯХ ОСТАВИТЬ РЕШЕНИЕ:*
вычислите объём кислорода,который вступит в реакцию серой массой 64г
железа (%)
В раствор хлорида меди( ІІ) положили алюминиевую пластину массой 10 г. Масса пластины увеличилась на 16,9 гю Какая масса алюминия вступила в реакцию?