Написать молекулярные и ионные ур-я реакции гидролиза солей NiSO4 и K2S
10-11 класс
|
1)2NiSO4+2HOH=(NiOH)2SO4+H2SO4
2Ni(2+) + 2SO4(2-) + HOH= 2NiOH(+) + SO4(2-)+2H(+) + SO4(2-)
2Ni(2+) +HOH= 2NiOH(+) + 2H(+)
2)K2S+HOH=KHS+KOH
2K(+) +S(2-) +HOH= K(+) +HS(-) +K(+) +OH(-)
S(2-) +HOH = HS(-) +OH(-)
................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................
NiSO4+K2S---K2SO4+NiS
Ni2 С плюсом +SO4 2 с минусом +2K плюсом +S с минусом ----2K с плюсом +SO4 2 с минусом+NiS
Сокращается SO4 и 2K
Переписуются остатки
Другие вопросы из категории
Помогите , пожалуйста !!
Читайте также
краткое уравнение первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей подвергается гидролизу?Написать молекулярное и ионное уравнение второй стадии этой соли.
Написать в молекулярной и ионной форме:
KHCO3(р) + Ba(OH)2(р) ->
AlCl3(р) + K2CO3(р) + H2O(ж) ->
Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза солей и укажите реакцию их водных растворов (область pH):
NaNo2
Уравнение метод электронно-ионных уравнений реакции, протекающие в водном растворе, укажите окислитель и восстановитель:
Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 -> NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 +H2O
Na2[Cr(OH)6] + Cl2 + NaOH -> Na2CrO4 + NaCl + H2O
а) хлоридом бария и сульфатом калия
б) сульфитом натрия и соляной кислотой
Написать гидролиз солей:
а) нитрата цинка, карбоната калия
2.Что произойдет если в раствор слабого электролита HCOOH добавить хорошо растворимую соль HCOONA для объяснения привести уравнения процессов
3.Написать выражение для произаедения растворимости соли Ag2Cr2O7 Что характерезует величина ПР
→; K2SiO3 + HCl →; Al(OH)3 + HCl → 2. Составить уравнения гидролиза солей: (CH3COO)3Fe, BiCl3, SnSO4, Na2S (для обратимого гидролиза - по первой ступени) в молекулярной и ионной формах. Указать рН среды.