На восстановление оксида неизвестного двухвалентного металаа массой 7,18 г был затрачен водород объемом 2,24 дм3. Определите металл
10-11 класс
|
Уравнение:
RO + H2 = R + H2O, здесь R - неизвестный металл, сразу - х - его молекулярная масса.
Рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 2,24дм3/22,4дм3/моль = 0,1моль
По уравнению реакции:
n(RO) = n(H2) = 0,1моль
Рассчитаем молекулярную массу оксида:
M = m/n = 7,81г/0,1моль = 71,8 г/моль
Можем составить уравнение молекулярной массы этого соежинения:
х + 16 = Mr, здесь х - молекулярная масса металла, 16 - молекулярная масса кислорода
Подставим полученное значение Mr
х + 16 = 71,8
х = 71,8 - 16
х = 55,8 - Fe - железо
Другие вопросы из категории
а) N - 30,4%
O - 69,6%
б) Hq - 96,62%
O - 7,38%
кислая или нейтральная)
Читайте также
если выход реакции равен 75 %
При проведении анализа (сжигании) неизвестного органического вещества массой 1,32 г были получены следующие результаты: выделилось 1,232 л углекислого газа (н.у), 0,45 мл воды и в ложечке для сжигания остался несгораемый остаток карбоната калия массой 0,69 г. Определите формулу и строение вещества
пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и хлорат калия. Рассчитайте массу образовавшихся солей.