помогите пожалуста 1 задание можно не делать.
5-9 класс
|
1. вариант
2KOH + H2S => K2S + 2H2O - р. обмена
Замещение
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 - р. замещения
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 => Ba3(PO4)2 + 6H2O - р. обмена
CuCl2 + NaOH => 2NaCl + Cu(OH)2 - р. обмена
Al + CuO => Al2O3 + Cu - р. замещения
Al + 3AgNO3 => Al(NO3)3 + 3Ag - р. замещения
2AgNO3 + H2SO3 => Ag2SO3 + 2HNO3 - р. обмена
2. вариант
2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O - р. обмена
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 - р. замещения
Замещение
3K2CO3 + 2H3PO4 => 2K3PO4 + 3H2CO3 - р. обмена
6KOH + Fe2(SO4)3 => 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 - р.обмена
Замещение
2Al + 6HNO3 => 2Al(NO3)3 + 3H2 - р. замещения
3BaCl2 + Fe2(SO4)3 => 3BaSO4 + 2FeCl3 - р. обмена
2 вариант
2NaOH+H2SO4(разб)=Na2SO4+H2O обмен
Zn+2HcL=ZnCl2 +H2 замещение
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 замещение
3K2CO3+2H3PO4=2K3PO4+3CO2+3H2O обмен
6KOH+Fe2(SO4)3=3K2SO4+2Fe(OH)3 обмен
Al+H2O=Al2O3+H2 замещение
8Al+30HNO3(конц)=8Al(NO3)3+3N2O+15H2O
3BaCl2+Fe2(So4)3=3BaSO4+2FeCl3 обмен
Другие вопросы из категории
углекислого газа и 2 литра (н.у.) водяных паров.
2)Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при сгорании 1 грамма магния выделяется 25,6 Кдж теплоты
3)Определите, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 грамм магния с раствором, содержащим 211 грамм азотной кислоты?
4) Железная пластинка массой 1000 грамм погружена в водный раствор медного купороса. Покрывшуюся медью пластинку высушили и снова взвесили. Её масса оказалась теперь равной 1013 грамм. Вычислите массу меди, осевшей на пластинке, если считать М(Сu) = 64 г/моль.
a)Na,K,Li
б)Ca,Mg,Ba
в)Cu, Au, Ag
г)Fe, Al, Zn
А-HCL
Б-NaOH
В-SiO₂
Г-N₂
Читайте также
б) сульфат железа 2;
(испарения) отAl до Sn не включительно +H2SO4-> соль +вода + S,SO2,H2S от Sn до Pt +H2sO4(k)= соль +вода + SO2 уравнения Na+H2SO4(k)= Zn+H2SO4(k)= Cu+H2SO4(k)= Помогите пожалуйста и объясните ,как это делать ?
свойств элементов в ряду Li~na~k ~rb 1)уменьшается 2)возрастает 3)не изменяется 4)уменьшается а затем возрастает