в 250 г воды растворен неэлектролит с молярной массой 340 г/моль. Раствор замерзает при -0,28. Масса вещества в растворе составляет...
10-11 класс
|
(Кк=1,86 для воды)
ΔT = Km, где ΔT- разница температур замерзания р-ра и замерзания воды, К-криоскопическая константа (для растворителя), m- моляльная концентрация.
m=n(в-ва)/m(растворителя),
m(растворителя)=0,25 кг,
n=m(в-ва)/M(в-ва),
M(в-ва)=340 г/моль
Другие вопросы из категории
Mg + Cl2 -> MgCl2
MgCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Mg(OH)2
Mg(OH)2 -> MgO + H2O
MgO + CO -> Mg + CO2
2Mg + O2 -> 2MgO
Задача
Вычислите массовые доли элементов в соединении H3BO3
Читайте также
растворении медного купороса массой 20 г в воде. Определите массу натрия, вступившего в реакцию.
решение нужно!
50г воды растворили 5г сульфата меди(2)
3.Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 100г 5% раствора хлорида натрия
монофторфосфата натрия ( молярная масса 145г\моль).Какая из этих паст более сильнодействующее средство для профилактики кариеса?
упаривании первоначального раствора до 160 г?
Если можно подробнее)Заранее спасибо)
равна118г\см3. Вычислить молярную и молялную концентрации полученного раствора.
2) Какой объём воды необходимо выпарить из 250 см3 40%-го раствора KNO3плотностью 1,25 г\см3, чтобы получить 60%-й раствор?
3)При какой температуре начнет кристализоваться раствор содержащий 50г. этанола C2H5OH в 100г. воды? Криоскопическая постоянная воды равна1,86.
4)Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NiSO4 , K2SO4 , K2S , MnCO3? для каждой из гидролизующихся солей написать уравнения гидролиза в ионно-молекулярной молекулярной формах, указать реакцию её раствора.
5) Написать в молекулярной, ионно-молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций между водными растворами следующих веществ:
AlBr3 + Na2S + H2O ...
Na2CO3+HCl ...