Дать характеристику химическим реакций:
5-9 класс
|
1) Al +CuCl2 =.....
2) HNO3 <==> H2O + O2 - Q ....
1) Al +CuCl2 =.....обменная
а во второй реакции куда азот подевался, там еще NO2 должен быть
Другие вопросы из категории
3)растворяется в воде ,изменяет окраску индикатора
4)не имеет цвета
растворение соды .помогите кто знает пожалуйста зарание спасибо . а если я что знать буду то я помогу вам ...
1) NaOh + CuSO4=....
2) Ca (OH)2+Na2CO3=....
3) Mg(OH)2 +H2SO4=....
Читайте также
железа(3)(нагревание)
2)оксид бария и оксид серы (4)
3)цинк и соляная кислота
4)растворы серной кислоты и гидроксида калия
Характеристика химической реакции:
А)соединения,без изменения степеней окисления
Б)замещения
В)ионного обмена
Г)соединения,окислительно-восстановительная
Д)разложения
группы, подгруппа 4. Строение атома химического элемента: а) заряд ядра; число протонов, число нейтронов б) число электронов в) количество энергетических уровней г) схема строение электронной оболочки атома химического элемента д) электронная формула атома
Напишите уравнение химических реакций в молекулярном виде. Превращение 1 рассмотрите в свете окислительно-восстановительных реакций.
Превращение 4 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.
Дайте характеристику химической реакции превращения 5 по всем изученным признакам классификации.
Задание 2.
Дана схема превращений: CuSO₄→Cu(OH)₂→CuO→Cu первые три реакции. Cu(OH)₂→CuCl₂→Cu следующие 2.
Напишите уравнение химических реакций в молекулярном виде. Превращение 3 рассмотрите в свете окислительно-восстановительных реакций.
Превращение 1 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.
Дайте характеристику химической реакции превращения 2 по всем изученным признакам классификации.
запись, укажите тип химической реакции: A.Mg + 2HCl → ? + H2. B. 2Na + ? → 2NaCl.
уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения. Укажите тип реакции. Назовите вещества. Расставьте степени окисления или заряды ионов. Составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель.