какой объем оксида углерода( 4) выделится при сжигании 400 г угля , содержащего 6 % негорючих примесей.
10-11 класс
|
РЕШЕНИе:
Реакция отжига известняка
CaCO3 = CaO + CO2. (100 = 56 + 44) – по молярной массе (г/моль, кг/моль, тн/моль)
По условию, порода составляет 0.1 от 500тн (10%).
Отходы 50тн.
Полезный известняк 450тн.
Углекислый газ – 44%.
В тоннах 450 х 0.44 = 198тн.
Количество вещества, заключенное в 198 х 10^6г/моль CO2 = 198∙10^6/44=4 500 000 моль
Объем газа CO2 V=22.4 х 4 500 000л =100 800 000л = 100 800м.куб
Другие вопросы из категории
связи.
Помогите пожалуйста, а то я с химией не дружбу пхаха
Желательно написать решение! Спасибо!
Читайте также
реакции 2KClO3=2KCl+3O2
. 2.ВЫЧИСЛИТЕ объем циклогексана получившегося при взаимодействии 3,9 г. бензола с 0,25 моль водорода.Уравнение реакции C6H6+3H2-->C6H12. 3.ОПРЕДЕЛИТЕ объем оксида углерода(4) выделившегося при взаимодействии 30 г. карбоната кальция с соляной кислотой , содержащей 0.3 моль хлороводорода
карбоната кальция) массой 80 г.
Пожалуйста! Очень нужно!