В 200 г 20-ти % раствора соляной кислоты поместили 25 г карбоната кальция . Определите объем (н.у) образовавшегося газа
5-9 класс
|
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
mв-ва(HCl)=225*0,2=45г
n(HCl)=45/36,5=1,2 моль
n(HCl):n(СO2)
2:1
1,2:x-------------->x=0,6 моль
V(CO2)=0,6*22,4=13,44 л
Другие вопросы из категории
1)2,1
2)2,8,2
3)2,8,7
4)2,8,1
-> KNO3+Cu(OH)2;
4.)Fe+o2 -> Fe3O4
Признаком какой реакции является выделение газа?
2)Вычислить из данной формулы 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
n(NO2)
m(NO2)
n(O2)
V(O2)
n(HNO3)
m(HNO3)
n(H2O)
m(H2O)
Na₂SO₃+HCl--->
FeCl₂+NaCl--->
AgNO₃+NaCl--->
Cu(OH)₂+HNO³--->
Читайте также
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
Рассчитайте массу цинка, который потребуется для получения 2,24 л (н. у.) водорода при его взаимодействии
с соляной кислотой.
Определите молярную массу газа, если известно, что его плотность по водороду равна 22.
Каковы особенности веществ в газообразном состоянии? Чем газы отличаются от жидкостей и твёрдых тел?