срочноо! определите массу zn(no3)2 полученного при взаимодействии 6,5 г цинка и 200 г 20% ного раствора азотной кислоты
5-9 класс
|
1) m(HNO3) = 200*0.2=40 г.
2) n(HNO3) =40/63 = 0.635 моль
n(Zn) = 6.5/65= 0.1 моль
3) По уравнению n(Zn)/n(HNO3)= 1/2
Zn - в недостатке
4) m(Zn(NO3)2)= 0.1* 189= 18.9 г
Другие вопросы из категории
MgCl2; Fe(OH)2; H2SO4; H2CO3; Al2O3; CO2; Ba(OH)2
Читайте также
2) Определить массовую долю серной кислоты,если 20 г кислоты растворили в 50 г воды
3) Определить массу осадка,полученного при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 60%,с хлоридом бария массой 30г
эфира,полученного при взаимодействии 4,6 г этанола с 5 г муравьиной кислоты,равна... 3.При спиртовом брожении глюкозы образуется 92 г этанола.Какая масса глюкозы подвергается брожению, если выход продукта составляет 80%? Во всех задачах нужно решение и формулы.Плииииз!!!!Спасите меня!!!
КИСЛОРОДА срочно очень!!!
мом 4,48 л (н.у.)?
2. При растворении в разбавленной азотной кислоте 3,04 г смеси железа и меди выделяется оксид азота (II) объемом 0,896 л (н.у.). Определите состав исходной смеси.