сервис вопросов и ответовмасса осадка в (г) получится при реакции 51,3г гидроксида бария и 19,6г фосфорной кислоты
5-9 класс|
|
a)52,6
b)60,1
c)72,5
d)84,6
e)96,1
НиНоЧекк
09 апр. 2013 г., 23:53:45 (11 лет назад)
Verbitskaya
10 апр. 2013 г., 2:22:03 (11 лет назад)
3Ba(OH)2+2H3PO4= Ba3(PO4)2 + 6H2O
задача на ізбыток і недостаток
n(BA(OH)2)=m/M=51,3/171=0,3 моль
n(H3PO4)=19,6/98=0,2 моль
т.к. H3PO4 в недостатке,значит считаем по его хим.кол-ву:
по пропорции n(Ba3(PO4)2)=0,2/1*2=0,1 моль
отсюда m(Ba3(PO4)2)=n*M=0,1*601=60,1 г
Ответить
Другие вопросы из категории
Определите коэффициент перед формулой металла в уравнении реакции его взаимодействия с концентрированной серной кислотой, если она
восстанавливается до...
помогите пожалуйста определить какие пары будут реагировать между собой,запишите уравнения реакций: Zn и HCl; BaO и HCl; BaO и CO2; CO2 и KOH;
KOH и HCl .
возможны ли реакции вне пар?
заранее благодарю!!!!
Читайте также
Решите пожалуйста задачи по химии. Сколько граммов соли получится при взаимодействии 78 граммов гидроксида меди , содержащего 6% примесей с 49
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
Даю 60 баллов ,это они еще легкие 1.Рассчитайте массу осадка,
который может образоваться при взаимодействии 50 гр 1% раствора хлорида магния с нетратом вещества) решите пожалуйста 2.Рассчитайте массу осадка ,который может образоваться при взаимодействии 200гр 8 % раствора сульфата медиа с гидроксидом калия . И подробно пожалуйста, с дано и решением, Спасибо *
Вы находитесь на странице вопроса "масса осадка в (г) получится при реакции 51,3г гидроксида бария и 19,6г фосфорной кислоты", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.