как осуществить следующие превращения: 1.кальций->оксид кальция ->гидроксид кальция -> нитрат кальция 2.сера ->оксид серы(4)

Задача1.
В пробирках даны хлориды натрия, кальция и железа(III). Определите опытным путем, какое вещество находится в каждой из пробирок.
Задача 2.
В пробирку с раствором хлорида железа (III) прилейте раствор желтой кровяной соли. Что Вы наблюдаете? Выпадение синего осадка (берлинской лазури) является признаком присутствия в растворе ионов железа с разрядом 3+. Эти ионы можно обнаружить и при действии на раствор роданида аммония NH4SCN. С ионами трехвалентного железа роданида аммония образует раствор кроваво-красного цвета. Это также характерная реакция на ионы Fe3+.
Задача 3.
В пробирку с раствором сульфата железа (III) прилейте раствор красной кровяной соли. Образуется синий осадок. Этот признак указывает на присутствие в растворе ионов Fe2+.
Задача 4.
В выданных пробирках содержатся растворы хлорида алюминия, хлорида железа (III) и хлорида бария. Определите опытным путем, какой раствор содержится в каждой пробирке.
Задача 5.
В пробирке находятся следующие вещества: а)карбонат кальция; б)нитрат бария; в)сульфат натрия. Определите, в какой пробирке находится каждое вещество.

пластинки после окончания реакции и массу образовавшегося в растворе сульфит железа!

производство чугуна по плану:
А)сырьё, б) устройство доменной печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Перечислите области применения чугуна.

3)7г. железа прореагировано с 18г. хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалось.

4)При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4,48л хлора. Рассчитайте сколько гидроксида натрия выделится в растворе какова его масса к количества.

5)какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г. известняка, содержащего 20% примесей.

2 вариант

1) Опишите способ производство стали кислородно-конверторным способом по плану:
А) сырьё, б)устройство аппарата конвертора, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?

2) Осуществить следующие превращения:
Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2

3) Какая масса карбонат кальция получится при взаимодействии гидроксида кальция с 80г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей.

4) При электролизе водного раствора хлорида железа(II) на катоде выделилось 5,6г. железа. Определите какой газ выделилось на аноде? Какова его масса и объём?

5) Рассчитайте, какой объём(н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г. железа, если объёмная доля выхода водорода составляет 98%.

3 вариант
1)Опишите способ производства стали мартеновским способом по плану: а) сырьё, б)устройство мартеновской печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?

2)Осуществить следующие превращения:
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3
↓
Fe2O3

3) при взаимодействии 10,8г. безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24л.(н.у.) оксида углерода(IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.

При электролизе водного раствора сульфата ртути(II) на катоде образовалось 2,01г. ртути. Какая масса серной кислоты образовалась в растворе и какое её количество.
4) При взаимодействии 6,9г. натрия с водой получили 3л. Водорода(н.у.).Вычислите объёмную долю выхода газа(%).

уравнения соответствующих реакций.

Задание2.

Напишите уравнения реакций между оксидом серы (IV) и следующими веществами: сероводородом, гидроксидом калия, кислородом, оксидом кальция. Выразите сущность окислитель-восстановительных реакций.

стрелкой)Fe->FeC12 2)H2O->1(над стрелкой)->CO2->4(над стрелкой)CaCo3->5(над стрелкой)Сa(No3)2?++++++++++Напишите уравнения реакций и укажите:а)к какому типу реакций относится каждая из них;б)под формулой каждого вещества-к какому классу оно относится

Al->Al2O3->Al2(SO4)3->Al(OH)3->Al2O3->AlCl3

2. Какая масса осадка образуется при смешивании 180г 15%-ного раствора гидроксида лития с раствором, содержащим 0,3 моль сульфата железа(3), если практический выход осадка 78%?