Задача:Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически
5-9 класс
|
возможного составляет 0.8.(плизз очень срочно)
NH3+HNO3=NH4NO3
n HNO3=126/63=2 моль
n NH4NO3=2*0.8=1.6 моль
m NH4NO3=1.6*80=128 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
возможного составляет 0.8.(плизз очень срочно)
получен хлорид кальция. Рассчитайте массу полученного хлорида кальция, если известно что массовая доля выхода его от теоретически возможного составила 95%.
С РЕШЕНИЕМ:****
желанию). Определите массу серной кислоты, если известно, что число частиц ее равно 3*10 в 24 степени.,
соотвествующие этим оксидам.
2.Золото пробы 585 содержит 58,5% этого металла, остольное медь.Кокое количество вещества и сколько граммов золота содержит кольцо из металла этой пробы массой 4,7 г.?
3.Вычислить массу нитрата натрия,полученного при взаимодействии 10 грамм азотной кислоты и 20 грамм гидроксида натрия.
2, Вычислите объем водорода (н.у.), полученного при действии избытком цинка на 100 г раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%
3, Магний массой 3,6 г прореагировал с хлором. Полученный хлорид растворилит в 250 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
4, Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) может быть получен при действии раствора соляной кислоты на сплав серебра с цинком массой 20 г, если массовая доля цинка в сплаве составляет 65 %