Вычеслите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7% необходимого для реакции с 6.42г гидроксида железа (3).

+ 0 -

Iloveacdc2413

06 сент. 2013 г., 5:52:10 (10 лет назад)

Fe(OH)3+3HNO3 = Fe(NO3)3+3H2O

v(Fe(OH)3) = 6,42/107 = 0,06 моль

по уравнению реакции v(HNO3) = 0,06*3 = 0,18 моль

m(HNO3) (в-ва) = 0,18*63 = 11,34 гр

m(р-ра) = 11.34/0,07 = 162 гр

ответ: 162 гр

+ 0 -

Alinkamalinka0000

06 сент. 2013 г., 8:02:33 (10 лет назад)

n (Fe(OH)3)=m/M=6,42 г / 107г/моль=0,06 моль

       x         0,06 моль

3 HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3 H2O

3 моль    1 моль

х=0,18 моль

m (HNO3)=n*M=0,18 моль * 63г/моль=11,34г

m (p-pa)=m (HNO3) / ω (HNO3)*100%=11,34 г / 0,07=162г