формула высшего оксида элемента электронная формула атома которого 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 формула вещества с ковалентной неполярной связью варианты ответа

А)Разложения
Б)Обмена
В)Замещения
Г)Соединения

относятся? Почему?
2) Напишите химические формулы высших оксидов элементов Mg и S. К каким оксидам ( основным, кислотным или амфотерным) они относятся? Почему?

3)Напишите химические формулы высших оксидов элементов Ca и Cl. К каким оксидам ( основным, кислотным или амфотерным) они относятся? Почему?

4)Напишите химические формулы высших оксидов элементов K и N. К каким оксидам ( основным, кислотным или амфотерным) они относятся? Почему?

5)Напишите химические формулы высших оксидов элементов Si и Li. К каким оксидам ( основным, кислотным или амфотерным) они относятся? Почему?

1)1s2 2s2 2p6 3s1
2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
3)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
4)1s2 2s1

А. …3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p2.

Б. …3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p5.

В. …3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p3.

Г. …3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p4.

2. Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:

А. I, CI, Br;

Б. Cu, Mg, O;

В. O, S, Se;

Г. P, S, CI;

3. Формула вещества c ковалентной неполярной связью и атомной кристаллической решеткой:

А. RbCI;

Б. C (алмаз);

В. СО2;

Г. Br2;

4. Формула вещества, молекула которого имеет треугольную конфигурацию и sp2 – гибридизацию центрального атома:

А. BCI3;

Б. H2O;

В. CCI4;

Г. BeCI2;

5. (2 балла). Изомером бутадиена-1,3 является вещество, формула которого:

А. СH3 - C ≡ C - СH3;

В. СH2 = C – CH = СH2;

│

СH3

Б. СH2 = CH – CH = CH - СH3;

Г. СH2 = CH – СH2 - СH3;

6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой

H2( г ) + I2 ( г) → 2HI ( г) - Q,

←

сместится в сторону исходных веществ в случае:

А. Понижения температуры;

Б. Повышения температуры.

В. Повышения давления.

Г. Применения катализатора.

КСlO3→KСl+O3
2. Валентности углерода в соединениях СО2, СО, СН4 равны соответственно:
3. Количество теплоты, выделяющегося при сгорании 2 молей водорода в хлоре, если термохимическое уравнение Н2+Сl2→2HCl+184,6 кДж
4. Для получения 33,6 г оксида кальция необходимо
5. Формула вещества «х» и коэффициент перед ней в уравнении реакции FeS+x→FeO+SO2
6. Вода взаимодействует с основным оксидом с образованием
7. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы:
8. Число электронов в атоме цинка:
9. Металлические свойства в ряду F→Cl→Br→I→At
10.Число валентных электронов (участвующих в образовании химических связей) у бора:
11. Для реакции натрия с 10 г соляной кислоты нужно
12. Степень окисления хлора в веществе HClO4 равна:
13. Сокращенное ионное уравнение Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓ соответствует взаимодействую:
14. В каком растворе лакмус станет синим?
15. Масса сульфида цинка ZnS, образовавшегося при нагревании 10 г серы с цинком, равна
16. Формула высшего оксида элемента, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p3
17. При сжигании 2 л (н.у.) ацетилена С2Н2 выделилось 116 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции в уравнении 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+Q равен
18. Электронная формула атома наиболее активного металла:
19.Функциональная группа –ОН имеется в молекулах
20. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7% имеющий плотность паров водорода 28, - это