сервис вопросов и ответовKMnO4+Na2SO3+H2O=MnO2+Na2SO4+KOH помогите уравнять.
10-11 класс|
|
Shiko13
15 февр. 2015 г., 14:53:29 (9 лет назад)
рода
15 февр. 2015 г., 17:41:55 (9 лет назад)
2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2MnO2+3Na2SO4+2KOH
Ответить
Другие вопросы из категории
1.уравнение реакции соляной кислоты и цинка,соляной кислоты и меди (уравнение в молекулярном и ионном кратком виде)
2. уравнение реакций уксусной кислоты с цинком,уксусной кислоты с медью (молекулярная и краткая ионная форма)
3.уравнение реакции раствора карбоната калия с соляной кислотой (молекулярная и краткая ионная),раствора карбоната с уксусной кислотой
4.уравнение реакции раствора силиката калия с соляной кислотой,с уксусной кислотой (молекулярная и краткая ионная форма)
Смесь этана, этилена и ацетилена в объемном отношении соответственно 1:2:3, общим объемом 6,72 л (н.у.) полностью прогидрировали. Найдите массу
водорода (г), которая для этого потребовалась. В ответе запишите число с точностью до десятых (например, 1,5)
2)При пропускании смеси хлороводорода и бромоводорода в воду был получен раствор, содержащий равные массовые доли соляной и бромоводородной кислот. Каково было объемное отношение HCl : HBr в исходной смеси?
3)
Горячий раствор нитрата калия массой 200 г с массовой долей растворенного вещества 40% охладили. При этом часть вещества выпала в осадок, так что его массовая доля в растворе составила 25%. Определите массу раствора (г) после охлаждения (в ответе укажите только целое число).
Срчно помогите ,пожалуйста!
Расшифруйте названия: виноградный сахар, свекловичный сахар, молочный сахар, солодовый сахар, инвертный сахар, плодовый сахар, сахар крови,
фруктовый сахар.
Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г.
Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%
Читайте также
помогите решит окислительно востановительнные реакции 1)KMnO4+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O 2)KMnO4+NaSO3+H2O=MnO2+Na2SO4+KOH
3)KMnO4+NaSO3+KOH=K2MnO4+Na2SO4+H2O
помогите решит окислительно востановительнные реакции 1)KMnO4+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O 2)KMnO4+NaSO3+H2O=MnO2+Na2SO4+KOH
3)KMnO4+NaSO3+KOH=K2MnO4+Na2SO4+H2O
Помогите уравнять МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ: K2MnO4+Na2SO3+H2O=MnO2+Na2SO4+2KOH
Не получается что-то.. .
1| MnO4 +2e +2H2O =MnO2+4OH
1| SO3 -2e +H2O = SO4+OH
решите методом электронного баланса.плиз. KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH
KMnO4 K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + S + H2O
Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в каждой реакции, определить тип окислительно-восстановительной
реакции.
1) P+HNO3+H2O---H3PO4+NO
2) KMnO4+Na2SO4+H2O---MnO2+Na2SO4+KOH
Вы находитесь на странице вопроса "KMnO4+Na2SO3+H2O=MnO2+Na2SO4+KOH помогите уравнять.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.