назовите элемент по следующим данным: относится к 5 группы, относительная молекулярная масса водородной соединения 34.Через дано если можно,

Хелп ми;)

Даны вещества:HCl, CO2, Mg, NaOH,
CuO, CuSO4,HNO3.
С какими из этих веществ будет реагировать:
а) серная кислота-H2SO4.
б) гидроксид натрия-NaOH.

слейдующим данным: относится ко 2 группе 3 периода. Составить формулу его высшего оксида. Какой химический характр он имеет?
2. у какого элемента неметалические свойства проявляются сильнее: Р,S,Cl ?
составить формулы их оксидов.
3 каков физический смысл порядкового номера для элемента №14?
4. Чему равно протонное число?
5.Что общего и в чём различие в строение атомов элемента №11 и №15? какие свойства прявляют эти элементы?
6. При разложение 5г карбоната двух валентного метала образовалось 1,12 л карбон (4) оксида проявляют эти элементы.
7. При взаимодействие 6,85 г металла с водой выделилось 1,12 л водорода. Определите металл, зная что в соединениях он проявляет валентность 12,

тельная молекулярная масса Хола. Назовите этот элемент и запишите електронную формулу его атома.

1. Дать название соли. 2. Установить качественный и количественный состав соли («количество атомов – название химического элемента в родительном падеже»). 3. Установить общее количество атомов в молекуле. 4. Вычислить относительную молекулярную массу (Mr). 5. Вычислить массовую долю элементов, входящих в состав соли по формуле: ω (Э)= , где ω (Э) – массовая доля химического элемента ν (Э) – количество атомов химического элемента (индекс в формуле соединения) Ar (Э) – относительная атомная масса химического элемента (найти значение в Периодической системе химических элементов) Mr – относительная молекулярная масса химического соединения (использовать значение пункта 4) 6.Классифицировать данное соединение: а) группа солей; б) по растворимости в воде. 7. Вычислить степень окисления элементов, входящих в состав соли. 8. Составить формулы кислоты и основания, образовавших данную соль. 9. Вычислить массу 0,1 моль данной соли по формуле: m = , где m – масса соли ν – количество вещества соли (по условию задачи) Mr – относительная молекулярная масса химического соединения

номер периода, большой или малый, номер группы, главная или побочная подгруппа. Строение атома: заряд ядра, число электронов вокруг ядра, число протонов, нейтронов в ядре, распределение электронов по энергетическим уровням. Металл или неметалл.почему. Формула высшего оксида., гидроксида. Характер соединения, по два уравнения реакций, характерные для них .Формула летучего водородного соединения (для неметаллов).
Элементы: а) литий, б) S.
2. Расположите химические элементы в порядке возрастания: а) металлических свойств – Ba, Mg, Ca; б) неметаллических свойств – C, F ,O. Объясните с точки зрения строения атома.
3. Определить вид химической связи (ионная, металлическая, ковалентная полярная или неполярная). Записать схемы образования данных видов связей для следующих веществ: F2, SiH4, NaCl, Al.