У результаті згоряння металу масою 4,5г утворилося 6,3г оксиду цього металу, в якому метал двохвалентний, визначте метал
5-9 класс
|
2Me + O2 => 2MeO
По несложной пропорции найдем x - атомную массу метала:
4,5*2*(x+16) = 6.3*2x
9x + 144 = 12.6x
3.6x = 144, отсюда х = 144 / 3,6 = 40 - атомная масса метала
Этот метал - Кальций (Ca)
так как валентность окида в металле равна двум, то формула оскида имеет вид ЭО (где Э - металл, О - кислород)
уравнение имеет вид:
Э+О2=ЭO
"расставим коэффициенты": 2Э+О2=2ЭО. это уравнение в любом случае, неважно какой металл (ДВУХВАЛЕНТНЫЙ!!!), например медь (Cu), цинк (Zn), кальций (Са) и т.п.
итак, наше уравнение:
2Э+О2=2ЭО
из уравнения видим, что 2 моль металла + кислород= 2 моль оксида металла, то есть
4,5*2+О2=6,3*2
9г+О2=12,6г
значит кислорода было, 12,6-9=3,6г
эти 3,6 грамма - 0,1125 моль кислорода (так как хим-кол-во - это масса деленная на молярную массу, то есть 3,6 : 32)
а по уравнению (2Э+О2=2ЭО) есть пропорция:
х моль - 0,1125 моль
2 моль - 1 моль,
откуда х=0,225 моль
но молярная масса - масса в-ва делить на его хим. количество, то есть 4,5 г : 0,225=20 г/моль
то есть 20г/моль - это 0,5 массы металла, тогда его молярная масса 40 г/моль, а по таблице менделеева это кальций
Ответ: кальций (Са)
Другие вопросы из категории
Читайте также
воднем дорівнюе 23. складіть формулу ізомерів такого складу
1.Обчисліть, який об’єм водню (н.у.) можна одержати при розчиненні у воді 1 моль лужного металу.
2. Визначте, в яких масових співвідношеннях треба взяти кальцій гідро-ксид та ортофосфатну кислоту, щоб відбулася реакція нейтралізації.
3*. У результаті спалювання металу зі ступенем окиснення +2 і масою 3,0 г утворився його оксид масою 4,2 г. Який це метал?
обчисліть: а) кількість речовини хроридної кислоти. б) об"єм водню, що
виділився. в) масу солі, що утворилася