В 100 граммах 30%-го раствора гидроксида натрия(NaOH) растворили 22,4 литра углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.
5-9 класс
|
уравнение реакции: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
22,4 л (СО2) газа = 1 моль
найдем массу гидроксида натрия:
m (NaOH) = 100*0,3 = 30 г
найдем количество вещества гидроксида натрия:
n (NaOH) = m/M = 30/40 = 0,75 моль
найдем массу искомой образовавшейся соли:
m (Na2CO3) = n*M = 0,75/2*(23*2 + 12 + 16*3) = 0,375*106 = 39,75 г
если дать точный ответ, то 39,75 г
Другие вопросы из категории
Ca+...CaSO4+H2
SO3+...CaSO4
N2O5+...Ca(NO3)2
CaO+...CaSO3
Ca(OH)2+...CaSO4+H2O
P2O5+...Ca3(PO4)2+H2O
с какими веществами реагирует хлорид кальция, если получается: а) сульфат кальция; б) карбонат кальция; в) ортофосфат кальция; г) гидроксид кальция; д) хлороводород? Напишите уравнения реакций и поясните, почему они идут до конца.
напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются соли, формулы которых следующие: а) AICI3; б) BaSO4; в) Ba(NO3)2; г) Na3PO4; д) NaNO3; е) NаHSO4; ж) KH2PO4; ж)K2HPO4. Под соответствующими формулами веществ напишите их названия.
Читайте также
кислотой; в)раствора сульфата аммония с раствором гидроксида натрия. Являются ли две последние реакции различными с точки зрения теории электролитической диссоциации?
600г.Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе
Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе.
Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе