Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 980 граммов 5% раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия.
5-9 класс
|
Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Рассчитаем массу растворенного вещества сульфата меди:
m(р.в.) = w*m(р-ра) = 0,05*980г = 49г
Рассчитаем количество вещества сульфата меди:
n = m/M = 49г/160г/моль ~ 0,3моль
По уравнению реакции:
n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,3моль
Рассчитаем массу осадка:
m = n*M = 0,3моль*98г/моль = 29,4г
Дано:
m р-ра(CuSO4) = 980 г
w р-ра(CuSO4) = 5%
Найти: m(Cu(OH)2)
Решение:
m(CuSO4) = mр-ра ∙ w(р-ра) 100% = 980 г ∙ 5%\100% = 49 г
49 г х г
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
160 г 98 г
49 г --- х г
160 г --- 98 г
х = 49 г ∙ 98 г\160 г = 30 г
Ответ: m(Cu(OH)2) = 30 г
Другие вопросы из категории
изомером:
А. н-гептана
В. 2,3,4- триметилпентана
Б. 2,3- диметилпентана
Г. 3- этилгептана
4. Гомолагами являются вещества состава:
А. C2H6 и C2H2
В. C2H2 и C6H6
Б. C4H10 и C3H6
Г. CH4 и C3H8
1. спирт 2. сахар 3. HCL 4.глюкозу
2)Гидроксид-анионы образуются при диссоциации каждого из веществ:
1. C₂H₃OH и KOH 2. Cu(OH)₂ и Ba(OH)₂ 3.AL(OH)₃ и Mg(OH)2 4.NaOH и Ba(OH)₂
Читайте также
2. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650мг цинка содержащего содержащего 20% примесей с необходимым количеством соляной кислоты .Каково это количество? доп. вопрос. Сколько молекул водорода приэтом получается?
3. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 250кг известняка содержащего 20% примесей с необходимым количеством азотной кислоты ? Каково это количество ? доп. вопрос сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
Пожалуйста пишите с дано и решением
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты