сервис вопросов и ответовЗакончите уравнение реакции. В первом уравнении реакции - укажите степени окисления атомов элементов, укажите переход электронов и окислитель и
5-9 класс|
|
восстановитель. Четвёртое уравнении реакции представте в ионном виде: 1) C+Ca = 2) MgCO3+HCI = 3) KOH+H3PO4 = 4) Ba(OH)2+H3PO4 = 5) Ba+HNO3 = NO2 + ... + ..
Nurilaisa
02 сент. 2014 г., 13:58:33 (9 лет назад)
Mekiss96
02 сент. 2014 г., 15:23:05 (9 лет назад)
1)Ca+2C===>CaC2
Ca(0)-2e===>Ca(2+)-восстановитель,окси-ие
2C(0)+1e*2===>2C(-)-оксилитель,вост-ие
2)MgCO3+2HCl===>MgCl2+H2O+CO2(стрелка вверх)
3)3KOH+H3PO4===>K3PO4+3H2O
4)3Ba(OH)2+2H3PO4===>Ba3(PO4)2+3H2O
3Ba(2+) + 6OH(-) + 6H(+) + 2PO4(3-)=>3Ba(2+) + 2PO4(3-)+ 3H2O
6OH(-) + 6H(+)=>3H2O
5)Ba+4HNO3===>Ba(NO3)2+2NO2(стрелка вверх)+2H2O
Ответить
Другие вопросы из категории
уравнения на реакции замещения:
NiO+H2,
CrO3+H,
Mg+H2SO4,
Fe3O4+H2
Помогите пожалуйста!!!срочно!!((я сама не понимаю(((
Рассчитайте обьем водорода измеренный при нормальных условиях который может образоваться при растворении в соляной кислоте 10,8г алюминия.
Пожалуйста решите! вот так Дано Решение
Читайте также
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:
а) Фосфор-Оксид фосфора(5)-Ортофосфорная кислота-Фосфат натрия-Фосфат кальция-Ортофосфорная кислота
б) Фосфор-Оксид фосфора(5)-Фосфат калия-Фосфат кальция-Фосфор-Фосфид магния
В уравнениях окислительно-восстановительных реакций укажите степень окисления и обозначьте переход электронов или составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.
Запишите уравнения реакций,при помощи которых можно осуществить цепочки превращения веществ:
фосфор=оксид фосфора(V)=ортофосфорная кислота=фосфат калия=фосфат кальция=фосфор
В уравнениях окислительно-восстановительных реакций укажите степени окисления и обозначьте переход электронов или составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.
)Напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ: Фосфор → Оксид фосфора(V) → Ортофосфорная кислота →
Фосфат калия → Фосфат кальция → Фосфор.В уравнениях окислительно- восстановительных реакций укажите степени окисления и обозначьте переход электронов или составьте схему электронного баланса.Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения
1. Определите степени окисления атомов в соединениях
PCl 3 , Cu 2O, K 2CO 3 , H 2 SO 4 и SO 2 .
2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите, какие реакции являются окислительно-восстановительными.
а) Mg + O 2 =
б) Al + Br2 =
г)CuO + H 2 =
3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите степени окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите
переход электронов.
а) Na + С1 2 =
б) С + O 2 =
1)Народ, помогите) для приведенных ниже соединений определите:а) тип химической связи(ответ поясните) б) степени окисления атомов элементов, N2O5, MgS,
O2, SO3, P4,CaO. 2) Составьте схему образования химической связи между атомами в молекуле..., а) напишите структурную формулу молекулы, б) укажите валентность и степень окисления атомов каждого элемента, F2, CH4. 3) составьте химические формулы веществ, образованных..., для элементов неметаллов положительную степень возьмите в ее максимальном значении а)фосфором и кислородом б) углеродом и кислородом. 4) установите простейшую формулу вещества, состоящего из атомов магния и кислорода w(O)=40%. установите простейшую формулу вещества состоящего из атомов серы и кислорода w(S) Пожалуйста, кому не сложно))
Вы находитесь на странице вопроса "Закончите уравнение реакции. В первом уравнении реакции - укажите степени окисления атомов элементов, укажите переход электронов и окислитель и", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.