Рассчитайте массу соли, которая получится при взаимодействии избытка азотной кислоты с 560 г раствора гидроксида калия
5-9 класс
|
HNO3+KOH=KNO3+H2O
M(KOH)=56
M(KNO3)=101
составим пропорцию 560-х
56-101
х=1010 г.
Ответ: масса соли 1010 г.
HNO3+KOH->KNO3+H2O m(KOH)=560г+20%/100%=112гn(KOH)=112г/56г/моль=2мольn(KOH)=n(KNO3)m(KNO3)=2моль*101г/моль=202г
Другие вопросы из категории
Напешите уравнения реакций
Объясните ,пожалуйста, доступным языком, как определять соотношение?
определите массу соли, которая образует при пропускании через раствор SO2 40 г гидроксид натрия
Читайте также
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
выхода продукта равна 75% от теоретически возможного.
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((