2. Исправьте ошибки, допущенные одним из учеников, при составлении формул солей. Отметьте соли, растворимые в воде. - Cl =CO3 ≡PO4 Na
5-9 класс
|
NaCl2 Na3CO3 Na2(PO4)3
Ba BaCl2 Ba(CO3)2 Ba PO4
Al Al3Cl Al2 (SO3)3 Al PO4
NaCl
BaCl2
AlCl3 если честно, я не встречала такого кислотного остатка CO3 PO4, Я ЗНАЮ CO2/3 PO3/4
сделаю как тут,хорошо.
NaCO3
Ba(CO3)2
Al2(SO4)3
NaPO4
Ba(PO4)2
Al(PO4)3
ИЛИ,если взять
CO2/3 PO3/4
Na2CO3
Ba(CO3)
Al2(SO4)3
Na3PO4
Ba(PO4)
Al(PO4)
Другие вопросы из категории
свинца 5% добавили избыток раствора сульфида
натрия. Определите массу выпавшего осадка.
H2SO4 --> K2SO4 + H2O
NaOH + H3PO4 --> Na3PO4 + H2O
H2SO4+Zn(OH)2=H2O+ZnSO4 NaOH+CuCl=NaCl2+CuOH УРЕВНЯЙТЕ ПОЖАЛУЙСТА..
Читайте также
+ кислота1 = соль (н) + кислота2
Основание (р) + соль (р) = основание (н)+ соль (р)
Кислота + основание (н) = соль (р) + вода
Все схемы должны быть подписаны и указанны осадки, если они есть
BaHPO4
б) Mg(OH)2, Mg(NO3)2, Mg(HSO4)2, H2SO4, (MgOH)2SO4
Основания; Кислоты; Средние соли; Кислые соли; Основные соли
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения веществ:
в) Сера -> Оксид серы(IV) -> Сернистая кислота -> Сульфит Натрия -> Сернистая кислота;
г) Кислород -> Оксид алюминия -> Сульфат алюминия -> Гидроксид алюминия -> Метаалюминат натрия.
3. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения веществ:
б) Магний -> Сульфат магния -> Гидроксид магния -> Оксид магния -> Хлорид магния
в) Свинец -> Оксид свинца(II) -> Нитрат свинца(II) -> Гидроксид свинца(II) -> Оксид свинца(II) -> Сульфат свинца(II)
химических элементов были включены хлор,бром,иод.Напишите химические формулы их высших оксидов и уравнения реакций,показывающих химическую природу этих оксидов(на примере одного из них)
3)Укажите,какая количественная характеристика химических элементов была положена Д.И.Менделеевым в основу их классификации. Расположите в порядке увеличения атомных масс элементы: Mg,Na,Si,Al,P,Cl,S.
последней реакции прохлорировали , в результате чего получилось две кислоты, одна из которых способна преодолевать нагретые медные трубы лишь в разбавленном состоянии. О каком веществе речь? Приведите уравнения всех протекающих реакций.
(III), хлора (VII), кремния (IV). Подчеркните формулы кислотных оксидов.
** 8.7. Исходя из Периодической таблицы, напишите формулы оксидов следующих элементов: германия Ge (одну формулу), селена Se (две формулы), фосфора P (две формулы), бора B (одну формулу), бериллия Be (одну формулу).
8.8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaSO4;
S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® CaSO4.
8.9. Какой объем газообразного оксида серы (VI) при н.у. потребуется для нейтрализации раствора, получившегося при растворении 56 г CaO в воде?