срочно нужна информация о неметаллах и их соединений в окружающей среде!
5-9 класс
|
Неметаллические элементы и их соединения
Место неметаллических элементов в периодической системе, особенности строения атомов. Физические свойства неметаллов. Распространенность в природе. Аллотропия. Значение озонового слоя для жизни организмов на Земле.
Общие химические свойства неметаллов: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами.
Соединения неметаллических элементов с водородом. Водород хлорид, хлоридная кислота: свойства, применение, получение в лаборатории. Хлориды. Качественная реакция на хлорид-ион.
Аммиак: свойства, применение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Добыча аммиака в лаборатории и общая схема добычи в промышленности.
Оксиды неметаллических элементов: серы (IV) оксид и серы (VI) оксид, нитроген (II) оксид и нитроген (IV) оксид, фосфор (V) оксид, карбон (II) оксид и карбон (IV) оксид, кремний (IV) оксид. Кислотный характер оксидов и гидратов окислов. Кислотные дожди.
Серная кислота. Физические свойства. Форма: электролитическая диссоциация, взаимодействие с металлами, оксидами металлических элементов, основами, солями. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азотная и ортофосфатная кислоты, их свойства. Нитраты и ортофосфаты. Азотные и фосфорные удобрения. Предотвращения негативного влияния нитратов на организм человека. Рациональное использование удобрений и проблема охраны окружающей среды.
Угольная кислота. Карбонаты и гидрогенкарбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион.
Силикатная кислота. Силикаты. Понятие о строительных материалах.
Применение соединений неметаллических элементов. Понятие о адсорбции. Принцип действия огнетушителя.
Круговорот неметаллических элементов в природе. Парниковый эффект.
Расчетные задачи:
1.Вычисление выхода продукта реакции от теоретического.
2.Вычисление массы (объема, количества) продукта реакции по массам (объемом, количеством вещества) реагентов, один из которых взят в избытке.
Демонстрации:
3. Взаимодействие железа с серой.
4. Добыча карбон (IV) оксида.
5. Гидратация фосфор (V) оксида и карбон (IV) оксида, испытания растворов индикатором.
6. Добыча аммиака в лабораторных условиях и растворение его в воде ("фонтан").
7. Химические свойства соляной кислоты.
8. Химические свойства разбавленного раствора серной кислоты.
9. Взаимодействие раствора серной кислоты с медью (под тягой!).
10. Взаимодействие концентрированного и разбавленного растворов азотной кислоты с медью (под тягой!).
11. Действие соляной кислоты на кальций карбонат.
Лабораторные опыты.
2. Взаимодействие карбон (IV) оксида с раствором кальция гидроксида.
3. Качественная реакция на ион аммония.
4. Качественная реакция на хлорид-ион.
5. Обнаружение сульфат-ионов в растворе.
6. Ознакомление с образцами азотных удобрений.
7. Ознакомление с образцами фосфорных удобрений.
8. Определение карбонат-ионов.
9. Ознакомление с образцами природных силикатов.
Практические работы:
№ 1. Добыча карбон (IV) оксида, взаимопревращение карбонатов и водород карбонатов.
Другие вопросы из категории
Ca(OH)2+HNO3=... вЫБИРИТЕ ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД НЕМЕТАЛЛА И РЕАКТИВЫ УКАЗАНЫЕ ВЕРНО: А)C->H2CO3->CO;O2,H2O; Б)C->CO2->H2CO3;O2,H2O; В)N2->N2O->NO;O2,H2O; Г)P->P2O5->P;O2, H2O.
Читайте также
"Влияние неметаллов и их соединений на окружающую среду"
хим элементов и их соединений в пределах одного периода?
пожалуйста помогите)))спасибо
резким запахом, имеющий широкое применение в медицине и сельском хозяйстве.
При взаимодействии этого газа с хлороводородом образовался густой белый дым, представляющий собой мелкие кристаллы твердого вещества, которое имело такой же состав, как и исходное вещество.
Запишите химическую формулу и название выданного вещества.
с резким запахом, имеющий широкое применение в медецине и сельском хозяйстве.
При взаимодействии этого вещества с хлороводородом образавался густой белый дым, представляющий собой мелкие кристаллы твердого вещества, которое имело
такой же состав, как исходное вещество.
Запишите химичесткую формулу и название выданного вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были приведены в процессе исследования его свойств.
процесс разрушения металлов при их взаимодействий с окружающей средой.