Осуществите следующие превращения: ZnS- H2S - S - H2S - SO2
5-9 класс
|
1) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
2)2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O
3)S + H2 = H2S
4)2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
Другие вопросы из категории
кислота ----> сульфАт цинка ----> сульфАт бария. 2) С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: ртуть, оксид магния, оксид углерода (IV), сульфИд калия, гидроксид меди (II)Напишите ионные уравнения возможных реакций!
Al - Al2O3 - Al2(SO4)3 - Al(OH)3 - AlCl3 - Al
а) NaOH;
б) CO2;
в) CaCO3;
г) Na2SO4.
Выручайте!)
Читайте также
производство чугуна по плану:
А)сырьё, б) устройство доменной печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Перечислите области применения чугуна.
3)7г. железа прореагировано с 18г. хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалось.
4)При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4,48л хлора. Рассчитайте сколько гидроксида натрия выделится в растворе какова его масса к количества.
5)какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г. известняка, содержащего 20% примесей.
2 вариант
1) Опишите способ производство стали кислородно-конверторным способом по плану:
А) сырьё, б)устройство аппарата конвертора, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2) Осуществить следующие превращения:
Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2
3) Какая масса карбонат кальция получится при взаимодействии гидроксида кальция с 80г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей.
4) При электролизе водного раствора хлорида железа(II) на катоде выделилось 5,6г. железа. Определите какой газ выделилось на аноде? Какова его масса и объём?
5) Рассчитайте, какой объём(н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г. железа, если объёмная доля выхода водорода составляет 98%.
3 вариант
1)Опишите способ производства стали мартеновским способом по плану: а) сырьё, б)устройство мартеновской печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2)Осуществить следующие превращения:
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3
↓
Fe2O3
3) при взаимодействии 10,8г. безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24л.(н.у.) оксида углерода(IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.
При электролизе водного раствора сульфата ртути(II) на катоде образовалось 2,01г. ртути. Какая масса серной кислоты образовалась в растворе и какое её количество.
4) При взаимодействии 6,9г. натрия с водой получили 3л. Водорода(н.у.).Вычислите объёмную долю выхода газа(%).
Ca(NO3)2, KCl, Mg3(PO4)2, Cu(OH)2, Na2O, HBr, Cl2O7, Fe2(SO4)3, Ba(OH)2, H3BO3, HgCl2, ZnCO3. 2) Даны вещества: цинк, раствор серной кислоты, оксид меди(II), вода, гидроксид калия, оксид углерода(IV). Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества. 3)Как осуществить следующие превращения: Mg→MgO→Mg(OH)2→Mg3(PO4)2 Напишиет уравнения реакций, укажите её тип. 4) Какое количество вещества(моль) и какая масса получится сульфата бария, если взято9,8 г. серной кислоты реагирующей с барием. 5)Почему реакцию нейтрализации гидроксида калия проводят в присутствии индикатора, а нейтрализацию гидроксида меди(II)-без индикатора? решите пожалуйся 2 и 4
этановая кислота. Укажите условия протекания реакций.
2. Напишите структурную формулу вещества состава С5Н|0О, если известно, что оно присоединяет водород в присутствии катализатора, а при нагревании со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) образует красный осадок. Назовите вещество.
3. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: бензол —хлорбензол- фенол, если бензол был взят массой 156 г?