Пробка вылетает из заткнутой пробирки,если давление в ней повышает атмосферное в 1,7 раза.Рассчитайте массу карбоната и минимальный объем 35%-ного
10-11 класс
|
раствора соляной кислоты(плотность равна 1,18г/мл),необходимые для того,чтобы при 18градусов цельсия сделать " ба-бах!" из пробиркиобъемом 12мл.
35% раствор HCl = 3,5 г/мл
3,5 г/мл x 1.7 = 5.95 раза
5.95 : 18 = 0.33 (CaCO3)
Ответ : 0.33 г/мл (СaCO3) и 0.194 г/мл (HCl)
Другие вопросы из категории
Ответы мотивируйте.
Читайте также
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.
медленно и со временем почти прекращается. Однако если цинковой палочной прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
2.При температуре 39C и давлении 741 мм.рт.ст 649 мл газа имеют массу 1,73 г . Определить молярную массу газа.
3.Какое кол-во моль цинка в 3,5 г его?
4.Не производя вычислений , установите знак S следующих процессов :
а)CO₂(к) = CO₂ (г) ; б)2NO(г) + O₂(г)=2NO₂(г) ; в) 2CP₃OH(г) + 3O₂(г)=4H₂O(г)+2СO₂(г)
5.Как изменится скорость реакции 2NO+O₂ ⇔2NO₂ ,если увеличить давление в 4 раза.В каком направлении сместится равновесие при этом. ( Выручайте друзья :о)
Массовая доля серы в нефти составляет 1,7%. Оксид серы(ІV), который образуется при сжигании нефти, выделяют из воздуха продуктом
разложения карбоната кальция. Вычислите массу карбоната кальция, необходимого для поглощения сернистого газа, который образуется при сгорании 1 т нефти, если эффективность этого процесса составляет 22%