2) Оксид кальция обработали 135 г 15%-ным раствором азотной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.
5-9 класс
|
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
(135*15%)/100%=20.25 г чистого HNO3.
Mr(HNO3)=126 г/моль
Mr(Ca(NO3)2)=164 г/моль
20.25/126 = х/164
х=(164*20.25)/126
х=26.4г
Ответ: масса осадка равна 26.4 грамм.
Другие вопросы из категории
Читайте также
14гр оксида кальция обработали раствором,содержащим 35гр азотной кислоты.Определите массу образовавшейся соли
2) расчитайте молекулярную массу: Mr Al(NO3)3 =
3) И если сможете решите задачу: Цинк обработали в 300г 20-процентного раствора соляной кислоты какова масса образовавшейся соли?
выделилось 1,62 литра оксида азота(IV).Найти объём раствора азотной кислоты, затраченную на растворение смеси.
1) Какая масса гидроксида кальция вступит в реакцию с 200г 9,8%-нам раствором фосфорной кислоты?
2) Определите массу соли образующейся при взаимодействии оксида кальция с 300г 4,9%-ным раствором фосфорной кислоты.
Заранее спасибо.