К амфотерным оксидам относится: 1)CaO 2)Ga2O3 3)SO2 4)BaO

_KClO₃ → _KCl + _O₂↑.

принципу 75/425*100=17,6%. Помогите, пожалуйста, с решением.

амфотерный оксид + кислота =
(примеры реакций)

2)Обычно кислотные оксиды образуют неметаллические элементы ?
3)Кальций оксид является кислотным оксидом ?
4)Алюминий образует амфотерный оксид ?
5)В оксиде формулой PbO₂ Плюмбум проявляет валенстность IV ?
(Ответить да или нет и почему ?)

1) NO
2) NaCl
3) H2
4) H2O
В перечне веществ к кислотным оксидам относят:
1) Na2O, N2O5, CaO
2) N2O5, SO2, SiO2
3) CaO, SiO2, SO3
4) CuO, CO2, MgO
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид азота (V).
1) KOH;
2) HCl;
3) NaCl;
4) O2
Какие химические свойства характерны для оксида кальция?
Выбери правильный ответ.
1) газ при обычных условиях;
2) вещество твердое, белого цвета;
3) твердое вещество черного цвета;
4) бесцветная летучая жидкость.
А5. Как называется вещество SO3?
1) оксид серы;
2) оксид серы (II)
3) оксид серы (VI)
4) оксид серы (IV).
А6. Оксиды образуются:
1) при горении простых и сложных веществ;
2) при разложении растворимых оснований;
3) только при горении сложных веществ;
4) при разложении кремниевой кислоты.
С какими из перечисленных веществ будет вступать в реакцию оксид цинка?
1) H2O
2) HCl
3) O2
4) Al2O3
Установи соответствие между формулой и названием соответствующего оксида:
Формула
Название оксида
А) CuO
Б) Na2O
В) Mn2O7
Г) SO3
1) оксид меди (II)
2) оксид натрия
3) оксид серы (VI)
4) оксид марганца (II)
5) оксид калия
6) оксид марганца (VII)

Установи соответствие между формулой оксида и реагентами с каждым, из которых он может взаимодействовать.
Формула
Реагенты
А) Na2O
Б) CO2
В) Al2O3
1) HCl, Na(OH), K2CO3
2) H2O, CaO, Ca(OH)2
3) CO2, H2SO4, H2O
4) CaCl2, SiO2, K2O

Оксид ванадия (V) получают сжиганием порошка металла в кислороде. Рассчитай массу ванадия, необходимую для получения оксида массой 50 г.

A) Медь. B) Железо. C) Сульфат натрия.
D) Нефть. E) Серная кислота.
2.В реакцию обмена может вступать
A) Два простых вещества.
B) Одно простое и одно сложное.
C) Два простых вещества.
D) Несколько простых и сложных веществ.
E) Два сложных вещества.
3.Сумма коэффициентов в правой части реакции обмена
P2O5 + KOH = K3PO4 + H2O
A) 3. B) 4. C) 7. D) 5. E) 11.
4.В данном ряду химических соединений BaS, К2S, Аl2S3 валентность серы равна
A) Единице. B) Двум. C) Трем. D) Четырем.
E) Шести.
5.Масса 0,2 моль карбоната кальция равна
A) 200г. B) 20г. C) 0,2г. D) 2г. E) 500г.
6.Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3
A)40% B) 12% C) 48% D) 56% E) 60%
7.Верное утверждение физического свойства кислорода
A) Кислород имеет высокую электропроводность.
B) Газ кислород легче воздуха.
C) Кислород хорошо растворяется в воде.
D) Кислород имеет резкий запах.
E) Кислород тяжелее воздуха.
8.К амфотерному оксиду относится
A) Оксид меди B) Оксид бора. C) Оксид германия.
D) Оксид кремния. E) Оксид калия.
9.Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду
A) Водород – это самый легкий газ.
B) Смесь водорода с кислородом взрывоопасна
C) Водород горит в атмосфере хлора.
D) Водород восстанавливает металлы из их оксидов.
E) Водород входит в состав воды.
10.Одноосновная кислота
A) Серная B) ФосфорнаяC) Кремниевая D) Угольная
E) Соляная
11.Кислая соль
A) KHSO4 B) Mg(OH)Cl C) K2NaPO4
D) Na[Al(OH)4] E) MgSO4
12.Вода при комнатной температуре взаимодействует с
A) Серой. B) Углеродом. C) Медью. D) Свинцом.
E) Калием.
13.У алюминия (27Al) 13 протонов, а нейтронов
A) 27. B) 14. C) 13. D) 12. E) 15.
14.У атома кремния число валентных электронов равно
A) 6. B) 14. C) 4. D) 8. E) 2.
15.Ковалентная полярная связь в молекуле
A) Сульфида цинка. B) Бромида натрия.
C) Аммиака. D) Фторида кальция. E) Водорода.
16.Степень окисления фосфора -3 в соединении
A) P2O3 B) P2O5 C) H3PO4 D) HPO3 E) PH3
17.Неэлектролит среди электролитов
А) Cu(OH)2 B) NaCl C) HCl D) NaOH E) CuSO4
18.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции
BaCl2 + Na2SO4 =
А) 3 B) 11 C) 9 D) 12 E) 17
19.В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый
А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый
20.Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты
А) 0,1 моль B) 0,5 моль C) 1 моль D) 1,5 моль E) 2 моль
21.Вещество B в цепи превращения:S→K2S→B→SO3→H2SO4
A) Оксид серы (IV) B) Сера
C) Сернистая кислота D) Серная кислота
E) Сульфат кальция
22.К физическим свойствам азота не относится
A) Газ B) Без цвета и запаха
C) Немного тяжелее воздуха
D) Незначительная растворимость в воде
E) Низкие температуры плавления и кипения
23.Углекислый газ не взаимодействует с:
A) Водой
B) Оксидом серы (IV)
C) Гидроксидом натрия
D) Оксидом бария
E) Оксидом магния
24.Относительная плотность оксида серы (IV) по водороду
А) 8 B) 10 С) 12 D) 14 E) 32
25.Наиболее сильный окислитель
A) Бром B) Астат C) Хлор D) Фтор E) Йод
26.Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает
A) Be B) Mg C) Sr D) Ca E) Ba
27. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно
А) 20, 40, 40
B) 20, 40, 20
C) 20, 20, 20
D) 40, 40, 40
E) 40, 20, 20,
28.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al + HCl  AlCl3 + H2
А) 8 B) 10 С) 12 D) 13 E) 14
29.Количество вещества сероводорода, полученного при взаимодействии 32 г серы с водородом, составляет
A) 1 моль.
B) 2 моль.

C) 0,2 моль
D) 17 г.
E) 0,0 1 моль
30.Вещество Х в ряду превращений H2S → Х→ H2SO3→CuSO3
A) SO2 B) SO3 C) FeS D) CS E)