определите массовую долю соли в растворе полученном в результате последовательного растворения в 150 мл воды 10 34 г оксида калия и 6 5 г цинка

AlOH3+HCl=
H2SO4+KHO=
NaSO4+KOH=

а) CO2(газ) + C(тв) = 2CO(газ) - Q
б) N2(газ) + O2(газ) = 2NO(газ) - Q
в) CaO + CO2(газ) = CaCO3 - Q

вычислите среднию скорость реакции
А+В --> 2С
если концентрация вещества А было 0,32 молб/л, а через 10сек стала 0,315молб/л. как изменилась за это время концентрация вещества В

кристаллогидрата Na2CO3*10H2O в растворе Na2CO3 массой 420 г. с массовой долей Na2CO3 w1=13% Начала решать так: m(Na2CO3)=w(Na2CO3)*m(р-ра)/100%=0.13*420=54.6 (г) m(р-ра)=m(Na2CO3)+ m(Na2CO3*10H2O )=54/6+46=100,6 (г) Дальше по сути не понимаю как продолжить...но ответ должен получится w2=15,38%

в 900 г раствора содержаться 45% соли. К 150 г раствора добавили 24 г соли. Определите массовую долю соли в растворе.

последовательного растворения в 150 мл воды 10,34 г оксида калия и 6,5 г
цинка

Определите массовую долю соли в растворе,полученного при растворении 50 грамм соли в 200 граммах воды.