Найти выход оксида магния от теоретически возможного, полученный при взаимодействии 54г магния с водой, если в ходе реакции было получено 75г оксида

а)Разложением метана при высокой температуре
б)разложением воды при высокой температуре
в)разложением сероводорода при высокой температуре
г)взаимодеиствием металлов с кислотами

1.Ва(ОН)2 + HCl=
2.K2S + H2SO4=
3.BaCl2+MgSO4=
4.NaNO3 + MgCl2=
5.AgNO3 + AlCl3=
6.CaCO3 + HCl=
7.Cu(OH)2 + H2SO4=
8.FeCl2 + NaOH=

1)Название хим.элемента по хим. свойству.
2)Положение элемента периодической системы, элементов Менделеева.
а)Номер хим. элемента
б)Номер периода
в)номер группы.
г) побочная или подгруппа
3)Строении атома хим.элемента
4)Валентность элемента
а)По водороду
б)По кислороду
5)Характер простого вещества:
(Металл, неметалл)
6)Форма высшего оксида его характер Хим.Свойства (4)
7)Форма высшего гидрооксида, его характер св-ва (4) кислоты
8)Форма летучего и соединение

магния
Приведите формулы оксида и гидроксида данного элемента,укажите их характер.

2.Закончить уравнения реакций, реакцию (4) рассмотреть как ОВР:
1.Сa+S--->
2.Na+H2O---->
3.Fe+CuSO4---->
4.Al+HCl----->

3.Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Mg--->MgO----->MgCl2---->Mg(OH)2---->MgSO4
Уравнение реакций (4) записать в ионной полной и краткой форме.


4.Рассчитать объемную долю выхода водорода в % от теоретически возможного, образовавшегося при взаимодействии с серной кислотой:

Железа, взято массой 28г,если получено 10л газа (н.у.)

углекислого газа составляет 80% от теоретически возможного.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА...

с водородом, если практический выход метана составляет 56% от теоретически возможного.

ЖЕЛАТЕЛЬНО РЕШИТЬ ЗАДАЧУ НА ЛИСТОЧКЕ, СФОТОГРОФИРУЙТЕ, И ДОБАВИТЬ КАК ВЛОЖЕНИЕ

эфира 95% от теоретически возможного.