Напишите реакцию взаимодействия сульфата железа(2) с нитратом серебра. Рассчитайте массу серебра которая выделится, если в реакции участвует 10л раствора
10-11 класс
|
сульфата железа(2)(p=1,078 кг/л) с массовой долей 8%
ρ = m/V ⇒
m (раствора FeSO₄) = ρ*V = 1,078*10 = 10,78 кг = 10780 г
W (раствора FeSO₄) = m (чист.FeSO₄) / m (раствора FeSO₄) ⇒
m (чист.FeSO₄) = W*m (раствора FeSO₄) = 0,08*10780 = 862,3 г
862,3 г Х г
3FeSO₄ + 3AgNO₃ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + 3Ag
3*152 г/моль 3*108 г/моль
составляем пропорцию: 862,3/3*152 = Х/3*108
Х = 862,3*3*108/3*152 = 612,7 г
ответ: m (Ag) = 612,7 г
Другие вопросы из категории
2KMnO4+10H+3H2SO4= ?
a) ? раствору добавить KNO3
b) ? раствору добавить Na
молекулярную формулу вещества,и определите к какому классу оно относиться?!
Даны два газа О2 и Н2.
Определить их плотность по N2
Читайте также
коэффициенты,определив их методом электронного баласа.
2)Напишите уравнение реакции:в)получение вольфрама из его высшего оксида путем востановления водородом.Реакцию разберите как окислительно-восстановительную:обозначьте степени окисления атомов и расставьте коэффециенты,определив их методом электронного баласна.
3)Составьте уравнение реакций взаимодействия:а)натрия с серой,б)кальция с водородом,в)бария с водой,г)альминия с раствором сульфата меди(II) (в молекулярной и ионной формах).
серебра 80% от теоретически возможного, если в реакцию вступило 10 грамм раствора формалина.
вместо "R" "H"
брожению.Рассчитайте массу полученного продукта, если выход реакции по первой и второй стадии соответственно равен 25% и 75%.