Какой объем водорода выделится (н.у.) при взаимодействии избытка магния и раствора соляной кислоты массой 146 г с массовой долей кислоты 10 %?
10-11 класс
|
HCl+Mg=MgCl+H2
n(HCl)=146*0,1/36,5=0,4
V(H2)=0.4*22.4=0.96
Другие вопросы из категории
CH3-CHBr-CHBr-CH3 + Zn = ...
К раствору бромида алюминия добавили р-р сульфида калия. Полученный осадок прокалили. К твердому остатку добавили серной к-ты. К полученному р-ру добавили кусочек железа.
вновесия диссоциировало 50% N2O4.
Выберите один ответ:
A. 0,18
B. 0,64
C. 0,32
D. 0,16
серной кислоты содержится в 370 граммах раствора с массовой долей серной
кислоты 30%.
Читайте также
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?