какая плотность воздуха?

2) Присутствие в водном растворе серной кислоты можно доказать с помощью

1) лакмуса и карбоната кальция

2)лакмуса и хлорида бария

3) фенолфталеина и хлорида бария

4)фенолфталеина и гидроксида натрия

а) O2
б)NH3
в)CO2
Mr(воздуха)=29
D-ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ОДНОГО ГАЗА ПО ДРУГОМ
Пример:
Mr(CO2)=12+16*2=44
D(CO2)=44/2=1,52

формулы и названия возможных его изомеров.

2) Какой объем ацетилена (н.у.) можно получить при взаимодействии 51,2 кг карбида кальция с водой, если массовая доля выхода ацетилена составляет 0,84 от теоретического выхода продукта?

3) Какой объем ацетилена и какой объем водорода (н.у.) можно получить из 1042 м3(в кубе) природного газа, объемная доля метана в котором равна 0,96?

4) Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 1 м3(в кубе) бутина-1?

1) через 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей 2,8% пропущен оксид серы (IV) объемом 5,6 л (н.у.). определите количество образовавшейся соли.

2) определите массу осадка, полученного при сливании 40 г раствора хлорида бария с массовой долей 10,4% соли и 30 г раствора сульфата магния с массовой долей соли, равной 12%

3) при каталитическом окислении 11,2 л оксида серы (IV) кислородом воздуха было получено 32 г оксида серы (VI). определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретического возможного

4) какой объем воздуха необходим для сжигания 10^3 сероводорода, содержащего 10% (по объему) азота?

5) смесь медных и железных опилок массой 10 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. при этом выделилось 2,24 л газа (н.у). рассчитайте массовые доли металлов в смеси

6) образец латуни (медно-цинковый сплав) массой 15,5 г длительное время выдерживали в разбавленной серной кислоте. объем, выделившегося при этом газа при н.у. условиях занимает 2,24 л. определите состав сплава в процентах по массе

7) рассчитайте обхем 96%-ой серной кислоты (плотность 1, 84 г/мл), необходимой для приготовления 3 л аккумуляторного электролита (это раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 38% плотность = 1,28 г/мл)

8) сколько граммов цинкового купороса (ZnSO4·7Н2О) и воды надо взять, чтобы приготовить 250 г раствора с массовой долей сульфата цинка 16%?

9) через раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия, пропущен сернистый газ объемом 8,96 л (н.у.). определите массу полученной соли

10) к раствору 49 г серной кислоты добавили 45 г гидроксида натрия. какая соль образуется и какова ее масса в полученном растворе?

1)Почему с возрастанием молекулярной массы повышаются температуры кипения и плавления в ряду предельных углеводородов?
2)Какой объем воздуха потребуется для полного сжигания 10л пропан -бутановой смеси (объемные отношения газов 1:1)?
3)Напишите уравнения реакций следующих превращений:
C2H2 → C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → C2H5Br
Сколько литров кислорода и воздуха необходимо для сжигания 300мл метанола с плотностью 0.8 г/мл?
4). Как объяснить изменение физических свойств в гомологическом ряду одноатомных спиртов от жидкости до твердых кристаллических веществ.
5.) Старое название фенола – карболовая кислота. Как можно это объяснить на строении фенола.
6)Какие вещества и в каком количестве образуются при взаимодействии 0,1 моль фенола и 40г гидроксида натрия?
7)Назовите вещества б) CH2 – OH CH3
CH – OH в) CH3 – CH – CH – CH – CH3
CH2 – OH OH C2H5