Не могли бы объяснить как решаются химические цепочки 8 кл? Завтра писать по ней итоговую контрольную...

+ 0 -

Дарья11211

04 марта 2014 г., 21:06:07 (10 лет назад)

Ну, вообще в химических реакция главным принципом является то, что в результате реакции ОБЯЗАТЕЛЬНО выделяется либо газ, либо выпдает осадок(нерастворимое по таблице по растворимосте вещество), либо образуется вода. Также надо помнить, что металлы, стоящие в ряду напряжений ПОСЛЕ водорода НЕ взаимодействуют с Неконцентрированными кислотами, водой и прочими веществами. Также при реакция нужно обращать внимание на положение металла в ряду напряженности, т.е. реакция между NaCL и Fe невозможна, т.к. железо находится правее натрия и не может вытеснить его из соли. Ну, и металлы не реагируют между собой (только при очень выской температуре с образованием сплава). Ну, а так, если из соли металла нужно получить его гидроксид, то обычно добавляют NaOH, KOH или H2O.
Вот основные схемы(принципы) реакций:
1. Cоединения. Вам даны два простых вещества. После занака равно(стрелочки) записываете их вместе и согласно их степеянм окисления ставите индексы и коэффициенты. Нужно помнить, что на первом песте всегда записывают вещество с "+", а на втором с "-". Тоже самое делаете со сложными веществами. Их обычно просто записывают вместе и все. Например, H2O + SO3 = H2SO4
2. Замещения. Тут тоже все просто. Вам дано одно сложное и одно простое вещество. В формулу сложного вещества вместо одного из элементов подставляете то, с чем оно реагирует и все. Нужно только смотреть чтобы в образовавшемся веществе были элементы с один с "+", а другой с "-". Например. FeCl2 + 2Na = 2NaCL + Fe
3. Обмена. Ну тут еще проще. Вам даны два сложных вещества. Просто разбиваете каждое из низ на две части: одну с плюсом, другую с минусом - и меняете элементы с плюсами местами. Например.
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
4. Разложения. Вам дано сложное вещество, которое обычно под действием тепмературы распадается на простые. Но тут уже надо на конкретных примерах рассматривать.