Охарактеризуйте химический элемент по положению переодической системе CL
10-11 класс
|
Характеризуя химический элемент, будем придерживаться следующего плана:
1. Положение элемента в Периодической системе и строение его атомов.
2. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).
6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид).
7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).
В
приведенном плане для вас незнакомыми являются следующие химические
понятия: переходные металлы, амфотерные оксиды, гидроксиды. Их смысл
будет раскрыт в следующем параграфе. Пока же рассмотрим характеристику
какого-либо металла и неметалла.
Таким образом, гидроксиду цинка присуще амфотерное поведение: он может реагировать с кислотами как основание и со щелочами как кислота. Соответственно его формулу можно представить двояко:
Zn(ОН)2 = H2ZnH2
Основание Кислота
Тогда уравнения реакций гидроксида цинка с кислотой и со щелочью можно записать так:
В обоих случаях образуется растворимая соль.
Аналогично
гидроксиду и оксид цинка проявляет амфотдо-ный характер — образует соли
при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями.
В первой реакции оксид цинка ведет себя как основный оксид, а во второй реакции выступает в роли кислотного оксида — образует соль, в которой цинк входит в состав кислотного остатка.
Амфотерными являются оксиды и гидроксиды многих элементов, например бериллия, алюминия, свинца, хрома.
Если
химический элемент-металл проявляет несколько степеней окисления, то
его оксид и гидроксид с низшей степенью окисления будут проявлять
основные свойства, с высшей — кислотные, а с промежуточной — амфотерные.
Например, для хрома
Амфотерные
оксиды и гидроксиды образуют чаще всего те элементы, которые составляют
побочные подгруппы Периодической системы (таблицы) Д. И. Менделеева.
Эти элементы называют переходными элементами или переходными металлами.
находится в третьем периоде, в шестом ряду, следовательно валентность непостоянная, чаще всего равна двум
Другие вопросы из категории
А2.Укажите реакцию дегидратации:
h Н2SO4 (конц)
1) СН4 + Cl2 3) CH3-CH2OH
2) CH2=CH2 + Br2 4) СН3 – NH2 + HCl
А3. Гидроксид натрия образует соли при взаимодействии с:
1) фенолом 3) уксусным альдегидом
2) этанолом 4) анилином
Читайте также
А) В
Б) N
В) Cl
Г) F
2.Расположите химические элементы по возрастанию способности отдавать электронные
А) В
Б) S
В) Cl
Г) F
Положение в переодической системе
Электронная схема его атома
Свойство простого вещества
Минимальная и максимальная степень окисления
Состав и свойства
Na
1) Распределение электронов по энергетическим уровням
2) Химические свойства хим. элемента
оболочки атома;
3) Зависимость свойств химического элемента и его соединений от его положения в периодической системе химических элементов.
электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула); семейство элементов; металл или неметалл; максимальная и минимальная степени окисления; формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.