Рассчитайте,какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка,содержащего 10% примесей,с избытком соляной кислоты.
5-9 класс
|
1) СаСО3 + 2НСL = CaCL2 + CO2 + H2O
m(СаСО3 чист.) = 1000*90% / 100% = 900 (г)
2) n (СаСО3) = 900 / 100 = 9 (моль)
3) m(CaCL2 ) = 9*M(CaCL2) = 9*111= 999 (г)
Другие вопросы из категории
Читайте также
а бария и 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 15% 2) какой объем газа выделится при взаимодействии 120 г известняка содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты Заранее спасибо)
Какая масса древесного угля, содержащего 96% углерода, потребуется для полного восстановления железа из лечила железа (трехвалентного) массой 1кг?
Нужно решить на завтра. Вроде умел решать, но что-то ни в какую вообще сегодня. :(
Какой объём СО2 получится при обжиге 160 г известняка, содержащего 70 г карбоната кальция?
3) В 200 г воды растворили 8 г кальция. Чему равна массовая доля гидроксида кальция в полученном растворе?
С решением, пожалуйста. Заранее огромное спасибо!!!