сервис вопросов и ответовсульфид железа (||) массой 17,6 г обработали HCl.вычислить объем обратимой реакции H2S
5-9 класс|
|
ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ НАДО!!!!!!
Tischenko270700
07 июня 2013 г., 0:54:21 (10 лет назад)
IIIuka
07 июня 2013 г., 1:43:27 (10 лет назад)
FeS +2HCl = FeCl2 + H2S
M(FeS) = 88 г/моль
n(FeS) = 17.6 /88 =0.2 моль
n(H2S) = n(FeS) = 0.2 моль - согласно уравнению реакции
V(H2S) = 0.2 *22.4 =4.48 л
Ответить
Другие вопросы из категории
напишите уровнения осуществимых реакций между :
а)гидроксидоми бария и соляной кислотой
б) карбонатом натрия и нитратом кальция
в) карбонатом натрия и азотной кислоты
Читайте также
Определить массу железа,
необходимую для получения сульфида
железа массой 17,6 г.
Отноcительно легко. Решать через пропорцию. Спасибо заранее ;) 1. вычислите массу сульфида железа (II), который можно
получить при взаимодействии 7 г железа с серой. Схема уравнения химической реакции: Fe + S -> FeS. Ar(Fe)= 56, Ar(S) = 32.
2. Какое количество вещества сульфида железа (II) может быть получено, если в реакцию с серой вступило 7 г железа?
3. Какое кол-во вещества и объем водорода могут быть получены при разложении 0.2 моль воды? Схема урав-ия хим. реакции: H2O -> H2 + O2.
1) Железо массой 2,8 г прореагировало с хлором, полученный хлорид железа растворили в 200 г воды. Расчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
p>
2) Железо массой 14 г сплавили с 6,4 г серы. Вычислите массу не прореагированного вещества.
3) Смесь железа и меди обработали 20 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Сколько граммов железа было в исходной смеси?
Вы находитесь на странице вопроса "сульфид железа (||) массой 17,6 г обработали HCl.вычислить объем обратимой реакции H2S", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.