В сосуде смешали 8 г кислорода и 8 г водорода, после чего подожгли эту смесь. Какое весовое количество воды получилось при этом?
10-11 класс
|
2H2 + O2 = 2H2O
n(H2) = m/M=8/2=4моль
n(O2) = 8/32=0.25моль
в данном случае в недостатке кислород, значит считаем по нему.
n(H2O) = 0.25*2=0.5моль
m(H2O)=18(молярная масса)*0.5=9г
и проверка: масса веществ до реакции 16г, воды получилось 9г и водород остался.
НО МАССА ВОДЫ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ !!!НИКАК!!! НЕ МОЖЕТ БЫТЬ БОЛЬШЕ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ.
Другие вопросы из категории
P+HNO3(конц)-->
Fe(пор)+HNO3(конц)-->
Fe+HNO3(р-р)-->
Fe+HNO3(оч.разб)-->
Читайте также
если выход реакции равен 75 %
(2Mg+O2=2MgO)
2) Рассчитайте объём водорода (H2) при нормальных условиях которые потребуются для взаимодействия 320 гр. оксида кальция (CaO). Вычислите количество вещества воды которые при этом образуются. (CaO+H2=Ca+H2O)
(распишите решение на листке фортма А4 плиз, что бы я видел ход решения)
нужно к 7:30 по мск (28 февраля 2014 года)