Определить возможность протекания (при стандартных условиях) реакции KMnO4+KNO2+H2SO4 ->MnSO4+KNO3+K2SO4+H2O на основании расчета ЭДС. расставить
10-11 класс
|
коэффициенты в уравнении методом эл. баланса
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
Mn(+7) + 5e = Mn(+2) 2
N(+3) - 2e = N(+5) 5
MnO4- + 8H++ 5e = Mn2+ + 4H2O
NO3- + 2H+ + 2e = NO2- + H2O
E°(NO2⁻/NO3⁻) = 0,83 В
E°(MnO4⁻/Mn²⁺) = 1,51 В
Eовр = Eвосстан - Еокисл = 1,51 - 0,83 = 0,68 В
Eовр>0 значит реакция пойдет в прямом направлении
Другие вопросы из категории
CH3 - CH3----->
-----> CH3-CH2CL -----> CH2=CH2----->
-----> CH2CL-CH2CL-----> CH =CH
Читайте также
(хрома): К2CrO4, Сr2O3, K2Cr2O7, Сr2(SO4)3, СrO3, NaCrO2.
2. Укажите, в каких случаях в приведенных примерах происходит:
а) окисление; б) восстановление.
KMnO4--->MnO2; S--->SO2; NaBrO3--->Br2
3. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:
а) K2MnO4+Cl2--->KMnO4+KCL;
б)Mg+Al(NO3)3--->Mg(NO3)2+Al;
в)KMnO4+H3PO4+H2SO4--->MnSO4+H3PO4+K2SO4+H2O.
KMnO4+CO+H2SO4 -> MnSO4+CO2+K2SO4+H2O
энтальпию образования Fe2O3 (тв), если известен тепловой эффект реакции при стандартных условиях 2Al(тв)+Fe2O3(тв)=2Fe(тв)+Al2O3(тв)+828кДж.