У процесі нагрівання суміші кальцій карбонату та магній карбонату масой 18,4 г утворилось 4,48 л CO2. Обчисліть вміст кожного карбоната у суміші.

+ 0 -

Proffi456

09 февр. 2015 г., 1:19:46 (9 лет назад)

Еще одна похожая задачка, замечательные задачки, вот решение:
- составляем уравнения протекающих реакций:
CaCO3 = CaO + CO2

MgCO3 = MgO + CO2

- Пусть в реакцию вступает х моль карбоната кальция, тогда, по уравнению реакции, образуется х моль CO2

- Пусть в реакцию вступает у моль карбоната магния, тогда, по уравнению реакции образуется у моль углекислого газа.

-  Рассчитаем общее количество вещества выделившегося газа:

n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль

- Количество вещества общее равно сумме количества вещества газа в первой реакции + количество вещества газа во второй реакции, т.е:
0.2 = x + y

-  Масса вещества рассчитывается по формуле:
m = n*M - количество вещества мы задали, для CaCO3 - x моль, значит масса CaCO3 = 100x

                                                                                  для MgCO3 - у моль, значит масса MgCO3 =

84у

- Составляем систему:
х + у = 0,2               I *100

100х + 84н = 18,4

Домножаем первое уравнение на 100, и производим алгебраическое вычитание, получаем:

16y  = 1,6

у = 0,1

- Мы знаем, что х + у = 0,2, значит х = 0,1(т.к. у = 0,1)

- Теперь считаем массу этих карбонатов:

m(CaCO3) = n*M = 0,1моль*100г/моль = 10г

m(MgCO3) = n*M = 0,1моль*84г/моль = 8,4 грамма 

 - Теперь массовые доли:
w = mв-ва/mсмеси*100% = 10г/18,4г*100% = 54% - это для CaCO3

w = mв-ва/mсмеси*100% = 8,4г/18,4г*100% = 46% - это для MgCO3