KI + KNO2 + CH3COOH = CH3COOK + I2 + NO + H2O Укажите коэффициенты, используюя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и
10-11 класс
|
востановитель, процессы окисления и восстановления
2I(-) -2e = I2 | 1 окисление
NO2(-) + 2H(+) +1e = NO + H2O |2 восстановление
2NO2(-) +4H(+) + 2I(-) = I2 + 2NO + 2H2O
2KNO2 + 4CH3COOH + 2KI = 2NO + 4CH3COOK + 2H2O + I2
KNO2 - окислитель
KI - восстановитель
Другие вопросы из категории
Читайте также
KI+KNO3+H2SO4=K2SO4+I2+NO+H2O
Bi2S3 +HNO3= S+ Bi(NO3)3+NO+H2O
1. Сколько молей йодида калия необходимо для восстановления 1 моля дихромата калия в присутствии серной кислоты? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций
2. Сколько молей KI необходимо для восстановления 2 молей KNO2 в серной кислоте? В реакции рассчитать коэффициенты с помощью электронно-ионного баланса.
буду очень благодарен
1) Укажите окислители и восстановители, подберите коэффициенты в следующих ОВР, используя метод электронно-ионного баланса, определить направление реакций по дельта G.
Mg +HNO3 стрелочка в право Mg(NO3)2 + NH4NO3 +H2O
2) Подобрать коэффициенты методом ионно-электронного баланса.
PbO2 +NaNO2 + H2SO4 стрелочка в право PbSO4 +NaNO3 +H2O