Вычислить объём газа который образовался при взаимодействии соляной кислоты с цинком массой 40 грамм содержащим 10 % примесей
5-9 класс
|
2HCl+ Zn=ZnCl2+H2
в условии масса цинка дана техническая( т.к. содержит примеси), для начала нужно найти массу примесей и вычесть ее из массы технической, так мы найдем массу чистого вещества цинка.
m(примесей)=(w(примесей)*m(тех.))/100%
m(примесей)=(10%*40г)/100%=4 г
теперь найдем массу чистого вещества цинка:
m(чистого вещества Zn)=40г- 4г =36г
найдем кол-во вещ-ва цинка: u(Zn)=36/65=0,55 моль
по уравнению: u(H2)=u(Zn)=0,55 моль
найдем объем водорода: V(H2)=0,55*22,4=12,32 л
ответ:V(H2)=12,32 л.
Другие вопросы из категории
кислорода, которые потребуются для получения оксида фосфора (P2O5) массой 71 гр.
ребята, помогите пожалуйста!:)
1. NaNO3
2. Na3PO4
3.Na2SO4
4.NaCl
Читайте также
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).