сервис вопросов и ответовПри сжигание 80 г кальция получили 100 г оксида кальция. Определите выход продукта реакции от теоретического возможного.
5-9 класс|
|
Evangelin1001
21 июля 2013 г., 2:38:47 (10 лет назад)
Daniil507
21 июля 2013 г., 3:33:38 (10 лет назад)
2Сa +O2 = 2CaO
Найдем сколько получится оксида кальция при сжигании кальция массой 80 г и сравним эту величину с 100 г.
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = 80/40 = 2 моль
n(CaO) = n(Ca) = 2 моль - это следует из уравнения реакции
M(CaO) = 56 г/моль
m(CaO) = 56*2 = 112 г - это 100% -ный теоретически возможный выход, а у нас по условию получили 100 г СаО, найдем сколько это составляет процентов, составим пропорцию
112 - 100%
100 - х
х = 89,3 %
Ответить
Другие вопросы из категории
Даны 30 г водорода
и 50 мл воды (нормальные условия). Рассчитайте, в каком из данных веществ
больше молекул?
при прокаливании 400 г. известняка (CACO3) получено 78.4 л. CO ( Н.У) . выход CO2 в данном случае?
решите пожалуйста задачку по химии
2.Составьте структурные формулы : а)3-метилпентена-1 б)2-метил-4-этилгексена-2 3.Напишите уравнения реакция:
а)полимеризации бутадиена -1,3
б)гидрохлорирования пропена
Заранее благодарю)
Читайте также
При восстановлении оксида железа 2 водородом( FEO+H2 =FE+H20) было получено 42 металла. Массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного
равна: А) 50% ; Б)70% ; В)75%; Г)80%
Цинк массой 6,5 кг обработали избытком раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа, если выход продукта реакции составил 80% от
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
Задачи по химии : 1. Вычислить массу оксида бария и объем углекислого газа (н.у.) , которые образуются в результате разложения 19,7 г карбоната бария
.
2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака .
3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка .
4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll)
5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли
Вы находитесь на странице вопроса "При сжигание 80 г кальция получили 100 г оксида кальция. Определите выход продукта реакции от теоретического возможного.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.