1)Сгорело 152 гр фосфора.Найти массу образовавшегося P2O5
5-9 класс
|
2)Сгорел уголь массой 48 гр. Найти массу и объём сгоревшего угля
1) 4Р + 5О2 = 2Р2О5
n(P)= 152/31= 4.9 моль
n(Р2О5) = 1/2 n(Р) = 2.45 моль
m(Р2О5)= 2. 45 * 142 = 347.9 г
Другие вопросы из категории
расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
HNO3=H2O+NO2+O2
1.Электронная схема 2e-, 8e-, 2e- соответствует атому
а. кремния
б. кальция
в. серы
г. магния
2. В ряду элементов F-Cl-Br-I радиус атома
a. увеличивается
б. уменьшается
в. не изменяется
г. изменяется периодически
3.Твердое вещество с температурой плавления 800С хорошо растворимо в воде и его раствор проводит электрический ток. Кристаллическая решетка этого вещества
а. молекулярная
б.ионная
в.атомная
г.маталлическая
хим кол-ва или массы какого-либо вещества, вступающего в реакцию.
Читайте также
2. Найти массу оксида железа Fe2O3, если 13,44 л кислорода вступило в реакцию с железом.
3. Найти массу фосфора, необходимую для получения 14,2г оксида фосфора Р2О5.
4. Найти объем кислорода, который вступит в реакцию с 1,2г кальция (II).
5. Найти объем кислорода, необходимый для получения 12,8 г оксида серы SO2.
Найти объём 10 моль кислорода
Найти массу 5,6 л О2
ПОЖАЛУЙСТА БЫСТРЕЕ!!!!!
БАЛЛЛЫ ЗАЩИТАЮ СРАЗУ ЗА ВСЕ ОТВЕТЬ ЗА ОДИН НЕ СЧИТАЕТСЯ
осадка; б)массу образовавшейся соли в растворе ; в) массовую долю образовавшейся соли в растворе; г) массовую долю в растворе реагента,оставшегося в избытке
2) Рассчитайте массу водорода, выделившегося при взаимодействии с водой 20 г кальция.
3)Рассчитайте массу оксида кальция,необходимого для получения 37 г гидроксида кальция.
4) К раствору сульфата меди(ІІ) прилили раствор,содержащий 10 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
2)найти массу соли обрз. при взаимодействии 0.4 кг гидроксида натрия с серной кислотой