Масса молекулы хлорофилла (C55H72O5N4Mg) 1,485*10⁻¹⁸ мг. Вычислите молекулярную массу хлорофилла

серы.

1)определить массу соли и воды необходимую для приготовления раствора хлорида натрия массой 200гр с массовой долей NaCl 10%

2)вычислить масса соляной кислоты необходима для получения водорода объемом 4,48 л (н.у.) если реакция протекает по схеме : Zn + HCl --> ZnCl2 + H2 (З.Ы. в обеих задачах написать решение с Дано : ...)

раствора при 293 К.


дельтаT(зам) = K*L

L - моляльность раствора, K = 1,86 - криоскопическая константа воды

откуда:

L = дельтаT(зам)/K = 10,26/1,86 = 5,516 моль/кг

пусть есть 1 л раствора

тогда масса его равна: 1000*0,97 = 970 г

масса спирта: m(сп) = 970*0,15 = 145,5 г

масса растворителя: 970 - 145,5 = 824,5 г

тогда:

L = (145,5/M)/0,8245 = 5,516, откуда молярная масса спирта:

M = 145,5/(0,8245*5,516) = 32 г/моль

- это метанол CH3OH

осм давление:

P = CRT

C = 145/32 = 4,55 моль/л = 4550 моль/м^3

P = 4550*8,31*293 = 1,11*10^7 Па

вопрос: почему выбран метанол?

соответствующей кислоты.
2.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 108. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
3.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 142. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
4.) Назовите элемент если он: находится в III группе главной подгруппы, относительная молекулярная масса оксида 188.
5.) Назовите элемент если он: находится в IV группе, относительная молекулярная маса водородного соединения 32.
6.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему неметалл Хлор и металл Марганец расположены в одной группе периодической системы.
7.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему Оксиген не проявляет валентности, равную номеру группы.
8.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему азот не бывает пятивалентным.
9.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему фтор не проявляет валентности, равную номеру группы. 16.) Как по вашему мнению, насколько правомерно размещения гелия в восьмой группе периодической системы? Исходя из электронного строения атома гелия, где можно разместить этот элемент?
10.) На основе электронной теории строения атомов объясните деление элементов на металлы и неметаллы.
11.) На основе электронной теории строения атомов объясните проявление металлических свойств у элементов четных рядов больших периодов.

СИЛИКАТА КАЛИЯ СОСТОИТ ИЗ ДВУХ АТОМОВ КАЛИЯ, ОДНОГО АТОМА КРЕМНИЯ И ТРЕХ АТОМОВ КИСЛОРОДА. НАПИСАТЬ ФОРМУЛУ СИЛИКАТА КАЛИЯ И ВЫЧИСЛИТЕ ЕГО ОТНОСИТЕЛЬНУЮ МОЛЕКУЛЯРНУЮ МАССУ

3. КАКИЕ ЭЛЕКТРОНЫ В АТОМЕ НАИБОЛЕЕ СЛАБО СВЯЗАНЫ МЕЖДУ ЯДРОМ И ПОЧЕМУ?

4. ИЗ ЧЕГО СОСТОИТ

а ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА (A)

б ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА (B)

5. ДАТЬ ПОНЯТИЕ

А) ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ НОМЕРА ГРУППЫ

Б) ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ НОМЕРА ПЕРИОДА

6. ПЕРИЧИСЛИТЕ ФАКТОРЫ ОТ КОТОРЫХ ЗАВИСИТ:

а)сила металлических свойств элементов

б) сила неметаллических свойств элементов