оксид серы 4 объемом 67.2 л вступает в реакцию с 300 г раствора гидроксид натрия массовая доля равна 0.2 найти массу соли
5-9 класс
|
V(SO2)=67,2 л m(р-р)=300г W(NaOH)=0,2 M(Соли)=? m(NaOH)=300•0,2=60г n(NaOH)=60/40=1,5 моль n(SO2)=67,2/22,4=3 моль 2NaOH+SO2->Na2SO3+H2O Находим какое в-в в недостатке 1,5/2=x/1 X=1,5•1/2=0,75 моль,а у нас его 3 моль Значит NaOH в недостатке,а SO2 в избытке,в таком случае получается кислая соль-гидросульфит. Рассчеты ведут по недостатку. NaOH+SO2->NaHSO3 n(NaOH)=n(NaHSO3) m(NaHSO3)=1,5•104=156 г
Другие вопросы из категории
143г кристаллической соды Na2CO3*10H2O.Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
2.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции I2+ K2SO3+ ..→K2SO4+ ...+Н2О
Читайте также
нацело.
2.найдите массовую долю железа в оксиде железа 3 fe2o3 ?
3.рассчитайте массу фосфора, необходимую для получения трех молей оксида фосфора3 ?
4.какой объем водорода теоритически должен вступить в реакцию с 5 моль азота,если предположить,что реакция синтеза аммиака протекает нацело.
5.наидите массу железа образующегося при восстановлении углем 0,2 моль оксида железа3
6.найдите количество вещества серебра,которое образуется при разложении нитрата серебра массой 1,7 г.
7.найдите объем водорода,использованного на восстановление 12,8г. меди из оксида cu2o
8.найдите объем водорода способного вступить в реакцию с кислородом количеством вещества 4 моль.
9.найдите массу особого карбаната кальция,который образуется при действии на 200 г. 5% раствора хлорида кальция избытком раствора карбоната натрия.
10.найдите объем газа,выделяющегося при действии соляной кислоты НА 5,4 г. алюминия.
11.реакции ,подтверждающие качественный состав хлорида бария.
12.реакции,подтверждающие свойства гидроксида кальция.
13.реакции,подтверждающие характерные хим. св-ва кислот на примере соляной кислоты.
14.реакции ,подтверждающие качественный состав сульфата железа3
РЕБЯТА,ПОМОГИТЕ,ЗАВТРА ЭКЗАМЕН,НИЧЕГО НЕ УСПЕВАЮ,НОВЕНЬКАЯ ТУТ И У МЕНЯ ПРАВДА МАЛО ПУНКТОВ ЗА РЕШЕНИЯ,НАДЕЮСЬ НА ВАШУ ПОМОЩЬ!!!
1.Оксид меди
2.Оксид кремния
3.Серная кислота
4.Магний
5.Хлорид цинка
6.Оксид серы (4)
и какова ее масса.
2)К 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты.Какая соль -средняя или кислая-при этом образуется?Какова ее масса?
3)При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.
Помогите решить пожалуйста!!! ((
1 задача)300 г раствора CuSO4 с массовой долей 20 % нейтрализует щелочью NaOH.Определите массу полученной соли?
2 задача) 112 л азота вступает во взаимодействие 67,2 водорода.Найти объем аммиака ?