Дайте общую характеристику элемента кислород по плану: А. Номер периода, группы, подгруппы, порядковый номер элемента В. Строение атома (количество

Варианты ответов: 1 основный
2 кислотный
3 амфотерный

определить количество израсходованной кислоты (моль)

- Fe Cl 2 - Fe

а) 2,3-диметилбутадиен-1,3
б) 2,2,5-триметилгексин-3
в) 4-пропил-2-этилтолуол

элемента

В. Строение атома (количество протонов, нейтронов, электронов.)

С. Электронная конфигурация атома;

D. низшая и высшая степень окисления;

Е. Формула соединения, в котором кислород проявляет высшую степень окисления;

F. Формула соединения, в котором кислород проявляет низшую степень

дайте пожалуйста план-характеристику элементам: Азот По плану : 1. порядковый номер, период, ряд, группа , подгруппа. 2. заряд ядра атома, количество частиц , относительная атомная масса (Ar) 3. электронная структура атомов элемента. Валентные электроны. 4.Формы и свойства высших кислородных и водородных соединений. 5. Определение характера элемента.

1.Дайте общую характеристику элементам подгруппы галогенов по положению в системе и строению атомов.
2. Какое из вещест легче: Кислород-О2, метан-СН4 или углекислый газ- СО2? Почему?
3.Определите валентность хлора в соединениях:
HCL, HCLO, HCLO2, HCLO4
4. Какая связь образуется между атомами с одинаковой электропроводностью? Привидите примеры.
5. При взаимодействии алюминия с кислородом образуется оксид алюминия. Составьте уравнение реакции. Вычислите молекулярную массу полученного оксида.
6. Определить массу оксида кальция образующегося при горении 20г. кальция в кислороде
7. Назовите признаки химических реакций.
8. Сколько грамм серной кислоты получится при взаимодействии 8 г. триоксида серы с водой?
9. В состав в-ва входят атомы серы и кислорода в отношении 1:2. Составьте формулу этого в-ва.
10. Напишите уравнения соответствующих реакций по схеме:
H2O-H2-HCL-ZnCL2

1) Символ химического элемента, порядковый номер, номер периода и группы;
2) Чему равен заряд ядра,число электронных слоев;
3) Схема строения электронной оболочки химического элемента;
4) Возможные степени окисления;
5) Окислитель или восстановитель
6) Металл или неметалл;
7) Характер оксида( кислотный, основный, амфотерный),формула.характерные реакции.
2. Напишите уравнения реакций гидроксида цинка и цинковой кислоты H2ZnO2 с гидроксидом кальция и серной кислотой.
3. Запишите уравнения реакций для следующих превращений:
Цинк-> оксид цинка --> сульфат цинка ---> гидроксид цинка