помогите пж...Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + Н2О ↔ СО2 + Н2, если исходные концентрации веществ равны
10-11 класс
|
(моль/дм3): [СО] = 0,1; [Н2О] = 0,4, а константа равновесия при этом равна единице.
1) Кр. = [CO2]*[H2]/[CO]*[H2O], пусть в р-ию вступило х моль CO и х моль H2O, и при этом обр-сь х моль CO2 и х моль H2 соот-но;
2) Кр. = х^2/(0.1-x)*(0.4-x) = 1, откуда х = 0.08 моль/дм^3; след-но равновесные конц-ии CO2 и H2 сос-т по 0.08 моль/дм^3, равновесная конц-ия CO равна 0.1-0.08 = 0.02 моль/дм^3, а равновесная конц-ия H2O - соот-но 0.4-0.08 = 0.32 моль/дм^3.
Другие вопросы из категории
(плотностью 1,19г/мл) потребуется для хлорирования металлического железа массой 11,2г?
2. Подберите коэффиценты ОВР
все написано на картинке
Читайте также
моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2, если равновесная концентрация СО2 равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия
равновестная концентрация СО2 =0.01моль/литр. Вычислите константу равновесия
1.Выражение для константы равновесия реакции N₂+O₂⇔2NO-Q
.........
На состояние химического равновесия этого процесса не влияет:
а) изменение температуры;
б) повышения давления;
в) увеличение концентрация кислорода;
г) уменьшение концентрации косила азота (II)
2. На численное значение константы равновесия химической реакции влияет:
а) температура
б) исходная концентрация веществ
в) равновесная концентрация веществ
г) катализатор
А составляла 0,4 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции за указанный промежуток времени. Во сколько раз изменится концентрация вещества Х за то же время?
Задача № 3
В результате протекания
гомогенной реакции 2А+В3D концентрация
вещества А уменьшилась за 30 с на 0,3
моль/л. Рассчитать изменение концентрации
веществ В и D и скорость реакции.