Вычислить массу осадка который образован 305г силиката натрия с выходом 98%
10-11 класс
|
Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃↓ + Na₂SO₄
M(Na₂SiO₃) = 23 * 2 + 28 + 16 * 3 = 122 г/моль
M(H₂SiO₃) = 1 * 2 + 28 + 16 * 3 = 78 г/моль
m(H₂SiO₃) = (305 г * 78 г/моль * 1 моль) : (122 г/моль * 1 моль) = 195 г - теоретический выход
m(H₂SiO₃) = 195 г * 98 % : 100 % = 191,1 г - практический выход
Вычислить массу осадка который образован 305г силиката натрия с серной кислотой с выходом 98%
Другие вопросы из категории
систематическим названиям: 2 - метил - 5 - этилоктан 3 - изопропилнонан
Читайте также
моль нитратобария и серной кислоты С Водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 4,6 г. Какова масса гидроксида натрия который можно извлечь из образовавшегося раствора.
массой 200 г с массовой долей соли 8,2 %
9) в результате взаимодействия гидроксида калия и соляной кислоты образовалась вода массой 18г. вычислите массу взятого гидроксида калия.
хлорида массой 41,6 г и натрий сульфата массой 42,6. Помогите срочно надо