В сутки человек выдыхает приблизительно 662 л оксида углерода(IV). Рассчитайте массу ежесуточно выдыхаемого оксида углерода(IV).
5-9 класс
|
n(CO2) = V : Vm = 662 / 22,4 = 29,5538 моль
m(CO2) = M * n = 44 * 29,5538 = 1300,3672 г ~ 1300,4 г
Ответ: Ежесуточно человек выдыхает 1300,4 г углекислого газа.
Другие вопросы из категории
теоретически возможного
Помогите пожалуйста,срочно нужно!
Сl2 Н20, Mg, Н2SO4, O2, N2, СO2, Fе, СН4, Аl, NаСІ, Сr(ОН)3.
Читайте также
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?
Каковы масса и объем 3,5 моль оксида углерода ( IV) при н.у?
Какой объем при н.у занимает 88 г оксида углерода (IV) ?
Какой объем при н.у занимает 23 г оксида азота (VI) ??
_____ (песок), оксид железа (III) ______ (содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера – оксид водорода _____. В воздухе есть оксид углерода (IV) ______ (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу: оксид углерода (II) _____ (угарный газ), оксид серы (IV) ______ (сернистый газ), оксид азота (II) ____ и оксид азота (IV) ______.
Помогите пожалуйста!
6) гидроксида алюминия – 7) сульфата калия – 8) гидроксида цинка – 9) хлорида алюминия – 10) угольной кислоты - 1) гидроксида калия - 2) соляной кислоты - 3) оксида фосфора (IV) - 4) хлорида бария - 5) гидроксида меди (II) - 6) сульфата меди (II) - 7) ортофосфорной кислоты - 8) нитрата серебра - 9) оксида магния - 10) сероводородной кислоты -
4 моль углекислого газа (оксида углерода (IV)).
2. Какой объём кислорода (при н.у.) потребуется для сжигания 250 л метана СН4 ?
2. Какую массу гидроксида калия КОН нужно взять для нейтрализации раствора, содержащего 9,8 г серной кислоты?
2.Какая масса гидроксида меди(II) Cu(OH)2 образуется при взаимодействии раствора, содержащего 16 г сульфата меди(II) CuSO4 с избытком гидроксида натрия? .
2. Какой объём водорода (при н.у.) образуется при растворении 13 г цинка в соляной кислоте?
2. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
2. Какой объём кислорода (при н.у.) нужен для реакции с серой массой 6,4г?
2. Чему равна массовая доля (%) кальция в гидроксиде кальция Са(ОН)2?
2. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Al + O2 → Al2O3
2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 14,2 г 10% раствора сульфата натрияс хлоридом бария
2. Какую массу имеют 67,2 л озона О3 (при н.у.)?
2. Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?
2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании раствора, содержащего 7,4 г гидроксида кальция, с раствором карбоната натрия
2.Какое количество вещества сульфата алюминия содержит 34.2 г этого вещества?.
2. Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li → Li2O → LiOH → LiNO3
2.Какой объём воздуха (н.у.) нужен для получения 120 л кислорода?(Считать объёмную долю кислорода в воздухе 21% )
2.Сколько граммов сульфата магния и миллилитров воды нужно взять для приготовления 240 г 15%-го раствора этой соли?